Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи для решения. I. по названию вещества написать его формулу





I. по названию вещества написать его формулу.


1. Азотистая кислота.

2. Азотная кислота.

3. ацетат гидроксосвинца (II).

4. Ацетат натрия.

5. Ацетат свинца (II).

6. Бериллат натрия.

7. Бромат серебра.

8. Бромид алюминия.

9. Бромид кобальта (II).

10. Бромноватая кислота.

11. Бромноватистая кислота.

12. Бромоводородная кислота.

13. Висмутат натрия.

14. Вольфрамат цезия.

15. Вольфрамовая кислота.

16. Германат кальция.

17. Гидрокарбонат калия.

18. Гидрокарбонат кальция.

19. Гидроксид алюминия.

20. Гидросульфат лития.

21. Гидросульфат марганца.

22. Гидросульфид натрия.

23. Гидросульфит лития.

24. Гидротеллурид калия.

25. Гидрофосфат цинка.

26. Гидродихромат калия.

27. Гидродихромат натрия.

28. Гипобромит стронция.

29. Гипоиодит магния.

30. Гипохлорит кальция.

31. Дисерная кислота.

32. Дифосфорная кислота.

33. Дихромовая кислота.

34. Дигидростибиат калия.

35. Дигидростибиат натрия.

36. Дисульфат аммония.

37. Дифосфат кальция.

38. Дихромат аммония.

39. Дихромат алюминия.

40. Дихромат калия.

41. Иодат бария.

42. Иодид гидроксосвинца (II).

43. Иодид кадмия.

44. Иодид кобальта (II).

45. Иодид сурьмы.

46. Иодная кислота.

47. Иодноватая кислота.

48. Иодноватистая кислота.

49. Карбонат гидроксомагния.

50. Карбонат гидроксомеди (II).

51. Карбонат калия.

52. Перманганат магния.

53. Метаалюминат натрия.

54. Метаарсенат калия.

55. Метаборат натрия.

56. Висмутат аммония.

57. Висмутат стронция.

58. Метаниобат калия.

59. Оловянная кислота.

60. Станнат аммония.

61. Метафосфат дигидроксохрома (III).

62. Метафосфат натрия.

63. Метафосфорная кислота.

64. Молибдат аммония.

65. Молибденовая кислота.

66. Ниобат калия.

67. Нитрат бария.

68. Нитрат гидроксокобальта (II).

69. Нитрат гидроксохрома (III).

70. Нитрат кобальта (III).

71. Нитрат свинца (IV).

72. Нитрит калия.

73. Нитрит магния.

74. Оксалат аммония.

75. Ортоарсенат калия.

76. Ортоборат калия.



77. Плюмбат свинца (II).

78. Ортосиликат алюминия.

79. Ортофосфат бария.

80. Ортофосфат гидроксоталлия (III).

81. Ортофосфат дигидроксо хрома (III).

82. Ортофосфористая кислота.

83. Периодат бария.

84. Перманганат калия.

85. Перманганат магния.

86. Перманганат натрия.

87. Перренат натрия.

88. Перхлорат лития.

89. Роданид калия.

90. Селенат лития.

91. Селеноводородная кислота.

92. Сернистая кислота.

93. Сульфат аммония.

94. Сульфат бария.

95. Сульфат гидроксожелеза (II).

96. Сульфат гидроксожелеза (III).

97. Сульфат гидроксохрома (III).

98. Сульфат дигидроксохрома (III).

99. Сульфат железа (III).

100. Сульфат ртути (I).

101. Сульфат ртути (II).

102. Сульфат свинца (IV).

103. Сульфид свинца (II).

104. Теллурат кобальта (III).

105. Теллурид кальция.

106. Тиокарбонат натрия.

107. Тиосульфат натрия.

108. Тиоугольная кислота.

109. Тритиоугольная кислота.

110. Угольная кислота.

111. Уксусная кислота.

112. Формиат серебра.

113. Фторид водорода.

114. Фторид кислорода.

115. Фтороводородная кислота.

116. Хлорат кальция.

117. Хлорид висмута.

118. Хлорид гидроксокальция.

119. Хлорид железа (III).

120. Хлорид меди (II).

121. Хлорид натрия.

122. Хлорид калия.

123. Хлорид олова (II).

124. Хлорид хрома (III).

125. Хлорит железа (II).

126. Хлорит калия.

127. Хлорит магния.

128. Хлорная кислота.

129. Хлорноватистая кислота;

130. Хромат гидроксоцинка.

131. Хромит железа (II).

132. Хромит калия.

133. Цианид калия.

134. Цинкат натрия.


II. Назвать соединения:


135.(CdOH)3PO4

136.(CuOH)2CO3

137.(MgOH)2CO3

138.(NH4)2C2O4

139.(NH4)2Cr2O7

140.Na2Cr2O7

141.(NH4)2SnO3

142.(NH4)2SO4

143.(ZnOH)2CrO4

144.[Cr(OH)2]2SO4

145.[Cr(OH)2]3PO4

146.Al(OH)3

147.AlOHSO4

148.Al(OH)2NO3

149.AlBr3

150.BaCrO4

151.BaCr2O7

152.Ba(HSO3)2

153.Ba(IO3)2

154.Ba(NO3)2

155.Ba3(PO4)2

156.BaSO3

157.BaSO4

158.BiCl3

159.Ca(BiO3)2

160.Ca(ClO)2

161.Ca(ClO3)2

162.Ca(HCO3)2

163.Ca2P2O7

164.CaOHCl

165.Ca(H2PO4)2

166.CaCrO4

167.CaC2O4

168.CaTe

169.CdI2

170.Cd(HS)2

171.CH3COOH

172.Co(NO3)3

173.CoBr2

174.CoI2

175.CoTe

176.Cr(H2PO4)3

177.CrCl3

178.CrOHSO4

179.CuCl2

180.OF2

181.Fe(ClO2)2

182.Fe(CrO2)2

183.Fe(HCO3)3

184.Fe2(SO4)3

185.FeCl3

186.FeOHSO4

187.[Fe(OH)2]2SO4

188.H2CrO4

189.H2CSO2

190.H2O

191.H2Se

192.H2SnO3

193.H2SO3

194.H2SO4

195.H2S2O3

196.H2S2O8

197.H2WO4

198.H3PO3

199.HclO

200.HClO3

201.HClO4.

202.HF

203.HgSO4

204.Hg2Cl2

205.HIO3

206.HNO2

207.H3PO3

208.HPO3

209.K2CO3

210.K2CrO4

211.K2Cr2O7

212.K3AsO4

213.K3BO3

214.KAsO3

215.KClO2

216.KCN

217.KCNS

218.KCrO2

219.Na2CrO4

220.KHTe

221.K2MnO4

222.K2H2P2O7

223.KMnO4

224.KNbO3

225.KNO2

226.Li2SeO4

227.LiClO4

228.LiHSO4

229.Mg(IO)2

230.MgMnO4

231.Mn(HSO4)2

232.Na2BeO2

233.Na2S2O3

234.NaH2SbO4



235.NaAlO2

236.NaAlSiO4

237.Na3BO3

238.NaCl

239.Na2CrO4

240.NaHS

241.NaMnO4

242.Pb(SO4)2

243.Pb3O4

244.Pb(OH)CH3COO

245.Pb(OH)I

246.PbS

247.SbI3

248.Sn(NO3)4

249.SnCl2

250.Sr(BiO3)2

251.CrOH(NO3)2

252.SbONO3

253.ZrOCl2

254.UO2(NO3)2

255.NaUO2(CH3COO)3


 


III. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.

256. Нитрат свинца (II) + иодид калия.

257. Сульфид калия + серная кислота.

258. Карбонат калия + соляная кислота.

259. сульфат меди (II) + гидроксид натрия.

260. карбонат кальция + соляная кислота.

261. сульфит натрия + серная кислота.

262. бромид алюминия + нитрат серебра.

263. сульфид натрия +серная кислота.

264. сульфид железа (II) + соляная кислота.

265. формиат калия + азотная кислота.

266. хлорид аммония + гидроксид кальция.

267. соляная кислота + гидроксид бария.

268. плавиковая кислота + гидроксид калия.

269. гидроксид железа (III) + азотная кислота.

270. уксусная кислота + гидроксид аммония.

271. азотистая кислота + гидроксид аммония.

272. сероводород + гидроксид аммония.

273. гидрокарбонат натрия + соляная кислота.

274. хлорид железа (III) + гидроксид калия.

275. ацетат свинца + сульфат натрия.

276. гидросульфат калия + серная кислота.

277. нитрат цинка + избыток гидроксида натрия.

278. гидроксид кальция + оксид углерода (IV).

279. нитрат бария + сульфат натрия.

280. хлорид бария + сульфат алюминия.

281. нитрат свинца + сульфат железа (III).

282. сульфат хрома (III) + гидроксид аммония.

283. карбонат натрия + ортофосфорная кислота.

284. Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота.

285. Хлорид гидроксомагния + соляная кислота.

IV. Cоставить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения


286.H+ + OH- ® H2O.

287.Pb2+ + S2- ® PbS¯.

288.ClO-+ H+ ® HClO

289.CO32- + 2 H+ ® CO2 + H2O.

290.CH3COOH+OH-®CH3COO-+H2O.

291.SO32- + 2 H+ ® SO2 + H2O.

292.Pb2++ CrO42-®PbCrO4¯.

293.HCO3-+OH-®CO32-+H2O

294.ZnOH++H+®Zn2++H2O.

295.Mg2++CO32- ® MgCO3¯.

296.Cu2+ + S2- ® CuS¯.

297.SiO32- + 2 H+ ® H2SiO3.

298.CaCO3+2H+®Ca2+ + H2O.

299.Al(OH)3 + OH- ® [Al(OH)4]-.

300.Pb2+ + 2 I- ® PbI2¯.

301.Fe(OH)3+3H+ ® Fe3+ + 3H2O.

302.Cd2+ + 2 OH- ® Cd(OH)2¯.

303.H+ + NO2- ® HNO2.

304.Zn2+ + H2S ® ZnS¯ + 2 H+.

305.Ag+ + Cl- ® AgCl¯.

306.HCO3- + H+ ® H2O + CO2.

307.Cu2+ + 2 OH- ® Cu(OH)2¯.

308.Pb2+ + 2 I- ® PbI2¯.

309.Sr2+ + SO42- ® SrSO4¯.

310.Sr2+ + CO32- ® SrCO3¯.

311.2 Ag++ SO42- ® Ag2SO4¯.

312.Ba2+ + CO32- ® BaCO3¯.

313.Cd2++2 OH- ® Cd(OH)2¯.

314.CuOH++H+®Cu2++H2O.

315.NH4+ + OH- ® NH4OH.


V. Закончить и уравнять реакцию:


316. AgNO3 + H2S ®.

317. AgNO3 + K2Cr2O7 ®.

318. AgNO3 + K2CrO4 ®.

319. Al(OH)3 + H2SO4 ®.

320. Al2(SO4)3 + AgNO3 ®.

321. AlBr3 + AgNO3 ®.

322. AlI3 + AgNO3 ®.

323. Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 ®.

324. Ba(NO3)2 + K2CrO4 ®.

325. Ba(NO3)2 + Na2SO4 ®.

326. Ba(OH)2 + CO2 ®.

327. BaCl2 + Al2(SO4)3 ®.

328. BaCl2 + Na3PO4 ®.

329. BaCl2 + CH3COOAg ®.

330. Bi(OH)(NO3)2 + HNO3 ®.

331. Ca(NO3)2 + H2C2O4 ®.

332. Ca(NO3)2 + Na2SO4 ®.

333. Ca(NO3)2 + Na3PO4®.

334. Ca(OH)2 + CO2 ®.

335. CaCl2 + H2SO4 ®.

336. CaCO3 + CH3COOH ®.

337. CaCO3 + HCl ®.

338. CaCO3 + CO2 + H2O ®.

339. Cd(NO3)2 + Na2S ®.

340. CdCl2 + H2S ®.

341. CH3COOAg + H2S®.

342. CH3COOH + Ba(OH)2 ®.

343. CH3COOH + NH4OH ®.

344. CH3COOK + H2SO4 ®.

345. HCOOK + H2SO4 ®.

346. CH3COOPb + Na2CrO4 ®.

347. CH3COOPb + Na2SO4 ®.

348. Cr2(SO4)3 + NaOH ®.

349. Cr2(SO4)3 + NH4OH ®.

350. Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 ®.

351. Cu(NO3)2 + H2S ®.

352. Cu(NO3)2 + Na2S ®.

353. CuSO4 + NaOH ®.

354. CuSO4 + NH4OH ®.

355. CuSO4 + Ba(OH)2 ®.

356. Fe(OH)3 + H2SO4 ®.

357. Fe2(SO4)3 + NaOH ®.

358. FeCl3 + KOH ®.

359. FeOHCl2 + HCl ®.

360. FeS + HCl ®.

361. H2S + NH4OH ®.

362. HCOOK + HNO3 ®.

363. HF + KOH ®.

364. Hg(NO3)2 + H2S ®.

365. HNO2 + NH4OH ®.

366. K2CO3 + H3PO4 ®.

367. K2CO3 + HCl ®.

368. KHSO3 + H2SO4 ®.

369. KOH + HCN ®.

370. KOH + H3PO4 ®.

371. Mg(NO3)2 + (NH4)2C2O4 ®.

372. MgCO3 + HCl ®.

373. MgOHCl + HCl ®.

374. MnCl2 + NH4OH ®.

375. Na2S + H2SO4 ®.

376. Na2S + NiSO4 ®.

377. Na2S + CdSO4®.

378. Na2SiO3 + H2SO4 ®.

379. Na2SO4 + BaCl2 ®;

380. Na2SO4 + H2SO4 ®.

381. Na2SO4 + Pb(NO3)2 ®.

382. Na2SO4 + BaCl2®.

383. NaHCO3 + HCl ®.

384. NaHCO3 + NaOH ®.

385. NaHPO4+NaOH ®.

386. NaHSO4 + NaOH ®.

387. NaHSO4 + Ba(NO3)2 ®.

388. NaOH + H2SO3 ®.

389. NaOH + H2SO4 ®.

390. NH4Cl + Ca(OH)2 ®.

391. NH4Cl + NaOH ®.

392. NH4Cl + Sr(OH)2 ®.

393. NH4Cl + Ba(OH)2 ®.

394. Ni(NO3)2 + KOH ®.

395. NiSO4 + (NH4)2S ®.

396. Pb(NO3)2 + Fe2(SO4)3 ®.

397. Pb(NO3)2 + K2CrO4 ®.

398. Pb(NO3)2 + KI ®.

399. Pb(NO3)2 + Na2S ®.

400. Pb(NO3)2 +NaCl ®.

401. Sr(NO3)2 + H2SO4 ®.

402. Zn(NO3)2 + KOH ®.

403. Zn(OH)2 + H2SO4 ®.

404. Zn(OH)2 + NaOH(избыток) ®.

405. Zn(OH)2+NaOH ®.


2. Строение атома

Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева. Состояние электрона в атоме описывается при помощи набора четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнитного ml и спинового ms. Определенные значения трех квантовых чисел (n, l ,ml) описывают состояние электрона называемое атомной орбиталью (АО).

Главное квантовое число n определяет энергию АО и номер энергетического уровня, на котором находится электрон, может принимать целочисленные значения от единицы до бесконечности.

Орбитальное квантовое число l определяет форму АО и энергетический подуровень, может принимать значения от нуля до n-1. Исторически атомным орбиталям со значениями l, равным 0, 1, 2, 3 присвоены буквенные обозначения s-, p-, d-, f-. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается символом ра

Магнитное квантовое число ml определяет пространственную ориентацию данной АО и отчасти ее форму, может принимать значения от –l…0…+l.

Спиновое квантовое число ms характеризует собственный момент импульса и связанный с ним магнитный момент, может принимать значения ±1/2.

Последовательность распределения электронов в атоме по мере увеличения значений l и n выражается электронными или электронно-графическими формулами.

При заполнении АО действует принцип Паули, из которого следует, что в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором значений четырех квантовых чисел. Состояние электронов в атоме должно отличаться значением хотя бы одного квантового числа.

Заполнение энергетических подуровней подчиняется правилу Хунда, согласно которому электроны в основном состоянии в атоме располагаются так, чтобы модуль суммарного спина всех электронов подуровня был максимальным. Например, четыре валентных p-электрона атома кислорода размещаются в квантовых ячейках следующим образом:

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атомах выражается правилом Клечковкого: порядок заполнения определяется возрастанием суммы n+l, а при одинаковом ее значении первым заполняется подуровень с меньшим значением n в этой сумме:

1s®2s®2p®3s®3p®4s®3d®4p®5s®4d®5p®6s®5d1(La)®4f (лантаноиды)®5d®6p®7s®6d1(Ac)®5f(актиноиды)®6d®…

Принадлежность элемента к электронному семейству определяется характером заполнения энергетических подуровней: s-элементы – заполнение внешнего s-подуровня, например: Li: 1s22s2; р-элементы – заполнение внешнего p-подуровня, например: F: 1s22s22p5; d-элементы – заполнение предвнешнего d-подуровня, например: V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3; f-элементы – заполнение f-подуровня второго снаружи уровня, например: Nd: 1s2 2s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4.

Для d- и f-элементов имеются отклонения от описанного способа заполнения АО – так называемый провал электрона. Это явление связано с тем, что для атома устойчивым состоянием является полностью или на половину заполненная АО, т. е. d10, d5, f14, f7. В ситуации, когда до достижения такого состояния не хватает одного электрона, он переходит («проваливается») с предыдущего уровня, например электронный паспорт серебра 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9 с учетом провала электрона: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10.

Если на валентных энергетических уровнях имеются вакантные АО, то при получении электронами порции энергии (возбуждении атома) становится возможным «разъединение» валентных электронов, то есть их переходы с тех подуровней, где все АО заняты полностью (¯­) или частично (­) на другие валентные подуровни того же уровня, имеющие незаполненные АО. При этом с тех АО, которые в основном (соответствующем минимальной энергии атома) состоянии были заняты полностью, «уходит» по одному электрону последовательно, т. е. возможно несколько возбужденных состояний. Возбуждение меняет валентное состояние атома (число его неспаренных электронов).








Date: 2015-09-24; view: 502; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2018 year. (0.04 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию