Задачи для решения. I. по названию вещества написать его формулу

I. по названию вещества написать его формулу.

1. Азотистая кислота.

2. Азотная кислота.

3. ацетат гидроксосвинца (II).

4. Ацетат натрия.

5. Ацетат свинца (II).

6. Бериллат натрия.

7. Бромат серебра.

8. Бромид алюминия.

9. Бромид кобальта (II).

10. Бромноватая кислота.

11. Бромноватистая кислота.

12. Бромоводородная кислота.

13. Висмутат натрия.

14. Вольфрамат цезия.

15. Вольфрамовая кислота.

16. Германат кальция.

17. Гидрокарбонат калия.

18. Гидрокарбонат кальция.

19. Гидроксид алюминия.

20. Гидросульфат лития.

21. Гидросульфат марганца.

22. Гидросульфид натрия.

23. Гидросульфит лития.

24. Гидротеллурид калия.

25. Гидрофосфат цинка.

26. Гидродихромат калия.

27. Гидродихромат натрия.

28. Гипобромит стронция.

29. Гипоиодит магния.

30. Гипохлорит кальция.

31. Дисерная кислота.

32. Дифосфорная кислота.

33. Дихромовая кислота.

34. Дигидростибиат калия.

35. Дигидростибиат натрия.

36. Дисульфат аммония.

37. Дифосфат кальция.

38. Дихромат аммония.

39. Дихромат алюминия.

40. Дихромат калия.

41. Иодат бария.

42. Иодид гидроксосвинца (II).

43. Иодид кадмия.

44. Иодид кобальта (II).

45. Иодид сурьмы.

46. Иодная кислота.

47. Иодноватая кислота.

48. Иодноватистая кислота.

49. Карбонат гидроксомагния.

50. Карбонат гидроксомеди (II).

51. Карбонат калия.

52. Перманганат магния.

53. Метаалюминат натрия.

54. Метаарсенат калия.

55. Метаборат натрия.

56. Висмутат аммония.

57. Висмутат стронция.

58. Метаниобат калия.

59. Оловянная кислота.

60. Станнат аммония.

61. Метафосфат дигидроксохрома (III).

62. Метафосфат натрия.

63. Метафосфорная кислота.

64. Молибдат аммония.

65. Молибденовая кислота.

66. Ниобат калия.

67. Нитрат бария.

68. Нитрат гидроксокобальта (II).

69. Нитрат гидроксохрома (III).

70. Нитрат кобальта (III).

71. Нитрат свинца (IV).

72. Нитрит калия.

73. Нитрит магния.

74. Оксалат аммония.

75. Ортоарсенат калия.

76. Ортоборат калия.

77. Плюмбат свинца (II).

78. Ортосиликат алюминия.

79. Ортофосфат бария.

80. Ортофосфат гидроксоталлия (III).

81. Ортофосфат дигидроксо хрома (III).

82. Ортофосфористая кислота.

83. Периодат бария.

84. Перманганат калия.

85. Перманганат магния.

86. Перманганат натрия.

87. Перренат натрия.

88. Перхлорат лития.

89. Роданид калия.

90. Селенат лития.

91. Селеноводородная кислота.

92. Сернистая кислота.

93. Сульфат аммония.

94. Сульфат бария.

95. Сульфат гидроксожелеза (II).

96. Сульфат гидроксожелеза (III).

97. Сульфат гидроксохрома (III).

98. Сульфат дигидроксохрома (III).

99. Сульфат железа (III).

100. Сульфат ртути (I).

101. Сульфат ртути (II).

102. Сульфат свинца (IV).

103. Сульфид свинца (II).

104. Теллурат кобальта (III).

105. Теллурид кальция.

106. Тиокарбонат натрия.

107. Тиосульфат натрия.

108. Тиоугольная кислота.

109. Тритиоугольная кислота.

110. Угольная кислота.

111. Уксусная кислота.

112. Формиат серебра.

113. Фторид водорода.

114. Фторид кислорода.

115. Фтороводородная кислота.

116. Хлорат кальция.

117. Хлорид висмута.

118. Хлорид гидроксокальция.

119. Хлорид железа (III).

120. Хлорид меди (II).

121. Хлорид натрия.

122. Хлорид калия.

123. Хлорид олова (II).

124. Хлорид хрома (III).

125. Хлорит железа (II).

126. Хлорит калия.

127. Хлорит магния.

128. Хлорная кислота.

129. Хлорноватистая кислота;

130. Хромат гидроксоцинка.

131. Хромит железа (II).

132. Хромит калия.

133. Цианид калия.

134. Цинкат натрия.

II. Назвать соединения:

135.(CdOH)₃PO₄

136.(CuOH)₂CO₃

137.(MgOH)₂CO₃

138.(NH₄)₂C₂O₄

139.(NH₄)₂Cr₂O₇

140.Na₂Cr₂O₇

141.(NH₄)₂SnO₃

142.(NH₄)₂SO₄

143.(ZnOH)₂CrO₄

144.[Cr(OH)₂]₂SO₄

145.[Cr(OH)₂]₃PO₄

146.Al(OH)₃

147.AlOHSO₄

148.Al(OH)₂NO₃

149.AlBr₃

150.BaCrO₄

151.BaCr₂O₇

152.Ba(HSO₃)₂

153.Ba(IO₃)₂

154.Ba(NO₃)₂

155.Ba₃(PO₄)₂

156.BaSO₃

157.BaSO₄

158.BiCl₃

159.Ca(BiO₃)₂

160.Ca(ClO)₂

161.Ca(ClO₃)₂

162.Ca(HCO₃)₂

163.Ca₂P₂O₇

164.CaOHCl

165.Ca(H₂PO₄)₂

166.CaCrO₄

167.CaC₂O₄

168.CaTe

169.CdI₂

170.Cd(HS)₂

171.CH₃COOH

172.Co(NO₃)₃

173.CoBr₂

174.CoI₂

175.CoTe

176.Cr(H₂PO₄)₃

177.CrCl₃

178.CrOHSO₄

179.CuCl₂

180.OF₂

181.Fe(ClO₂)₂

182.Fe(CrO₂)₂

183.Fe(HCO₃)₃

184.Fe₂(SO₄)₃

185.FeCl₃

186.FeOHSO₄

187.[Fe(OH)₂]₂SO₄

188.H₂CrO₄

189.H₂CSO₂

190.H₂O

191.H₂Se

192.H₂SnO₃

193.H₂SO₃

194.H₂SO₄

195.H₂S₂O₃

196.H₂S₂O₈

197.H₂WO₄

198.H₃PO₃

199.HclO

200.HClO₃

201.HClO₄.

202.HF

203.HgSO₄

204.Hg₂Cl₂

205.HIO₃

206.HNO₂

207.H₃PO₃

208.HPO₃

209.K₂CO₃

210.K₂CrO₄

211.K₂Cr₂O₇

212.K₃AsO₄

213.K₃BO₃

214.KAsO₃

215.KClO₂

216.KCN

217.KCNS

218.KCrO₂

219.Na₂CrO₄

220.KHTe

221.K₂MnO₄

222.K₂H₂P₂O₇

223.KMnO₄

224.KNbO₃

225.KNO₂

226.Li₂SeO₄

227.LiClO₄

228.LiHSO₄

229.Mg(IO)₂

230.MgMnO₄

231.Mn(HSO₄)₂

232.Na₂BeO₂

233.Na₂S₂O₃

234.NaH₂SbO₄

235.NaAlO₂

236.NaAlSiO₄

237.Na₃BO₃

238.NaCl

239.Na₂CrO₄

240.NaHS

241.NaMnO₄

242.Pb(SO₄)₂

243.Pb₃O₄

244.Pb(OH)CH₃COO

245.Pb(OH)I

246.PbS

247.SbI₃

248.Sn(NO₃)₄

249.SnCl₂

250.Sr(BiO₃)₂

251.CrOH(NO₃)₂

252.SbONO₃

253.ZrOCl₂

254.UO₂(NO₃)₂

255.NaUO₂(CH₃COO)₃

III. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.

256. Нитрат свинца (II) + иодид калия.

257. Сульфид калия + серная кислота.

258. Карбонат калия + соляная кислота.

259. сульфат меди (II) + гидроксид натрия.

260. карбонат кальция + соляная кислота.

261. сульфит натрия + серная кислота.

262. бромид алюминия + нитрат серебра.

263. сульфид натрия +серная кислота.

264. сульфид железа (II) + соляная кислота.

265. формиат калия + азотная кислота.

266. хлорид аммония + гидроксид кальция.

267. соляная кислота + гидроксид бария.

268. плавиковая кислота + гидроксид калия.

269. гидроксид железа (III) + азотная кислота.

270. уксусная кислота + гидроксид аммония.

271. азотистая кислота + гидроксид аммония.

272. сероводород + гидроксид аммония.

273. гидрокарбонат натрия + соляная кислота.

274. хлорид железа (III) + гидроксид калия.

275. ацетат свинца + сульфат натрия.

276. гидросульфат калия + серная кислота.

277. нитрат цинка + избыток гидроксида натрия.

278. гидроксид кальция + оксид углерода (IV).

279. нитрат бария + сульфат натрия.

280. хлорид бария + сульфат алюминия.

281. нитрат свинца + сульфат железа (III).

282. сульфат хрома (III) + гидроксид аммония.

283. карбонат натрия + ортофосфорная кислота.

284. Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота.

285. Хлорид гидроксомагния + соляная кислота.

IV. Cоставить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения

286.H⁺ + OH^- ® H₂O.

287.Pb²⁺ + S^2- ® PbS¯.

288.ClO^-+ H⁺ ® HClO

289.CO₃^2- + 2 H⁺ ® CO₂ + H₂O.

290.CH₃COOH+OH^-®CH₃COO^-+H₂O.

291.SO₃^2- + 2 H⁺ ® SO₂ + H₂O.

292.Pb²⁺+ CrO₄^2-®PbCrO₄¯.

293.HCO₃^-+OH^-®CO₃^2-+H₂O

294.ZnOH⁺+H⁺®Zn²⁺+H₂O.

295.Mg²⁺+CO₃^2- ® MgCO₃¯.

296.Cu²⁺ + S^2- ® CuS¯.

297.SiO₃^2- + 2 H⁺ ® H₂SiO₃.

298.CaCO₃+2H⁺®Ca²⁺ + H₂O.

299.Al(OH)₃ + OH^- ® [Al(OH)₄]^-.

300.Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯.

301.Fe(OH)₃+3H⁺ ® Fe³⁺ + 3H₂O.

302.Cd²⁺ + 2 OH^- ® Cd(OH)₂¯.

303.H⁺ + NO₂^- ® HNO₂.

304.Zn²⁺ + H₂S ® ZnS¯ + 2 H⁺.

305.Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯.

306.HCO₃^- + H⁺ ® H₂O + CO₂.

307.Cu²⁺ + 2 OH^- ® Cu(OH)₂¯.

308.Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯.

309.Sr²⁺ + SO₄^2- ® SrSO₄¯.

310.Sr²⁺ + CO₃^2- ® SrCO₃¯.

311.2 Ag⁺+ SO₄^2- ® Ag₂SO₄¯.

312.Ba²⁺ + CO₃^2- ® BaCO₃¯.

313.Cd²⁺+2 OH^- ® Cd(OH)₂¯.

314.CuOH⁺+H⁺®Cu²⁺+H₂O.

315.NH₄⁺ + OH^- ® NH₄OH.

V. Закончить и уравнять реакцию:

316. AgNO₃ + H₂S ®.

317. AgNO₃ + K₂Cr₂O₇ ®.

318. AgNO₃ + K₂CrO₄ ®.

319. Al(OH)₃ + H₂SO₄ ®.

320. Al₂(SO₄)₃ + AgNO₃ ®.

321. AlBr₃ + AgNO₃ ®.

322. AlI₃ + AgNO₃ ®.

323. Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ ®.

324. Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ®.

325. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®.

326. Ba(OH)₂ + CO₂ ®.

327. BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ ®.

328. BaCl₂ + Na₃PO₄ ®.

329. BaCl₂ + CH₃COOAg ®.

330. Bi(OH)(NO₃)₂ + HNO₃ ®.

331. Ca(NO₃)₂ + H₂C₂O₄ ®.

332. Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®.

333. Ca(NO₃)₂ + Na₃PO₄®.

334. Ca(OH)₂ + CO₂ ®.

335. CaCl₂ + H₂SO₄ ®.

336. CaCO₃ + CH₃COOH ®.

337. CaCO₃ + HCl ®.

338. CaCO₃ + CO₂ + H₂O ®.

339. Cd(NO₃)₂ + Na₂S ®.

340. CdCl₂ + H₂S ®.

341. CH₃COOAg + H₂S®.

342. CH₃COOH + Ba(OH)₂ ®.

343. CH₃COOH + NH₄OH ®.

344. CH₃COOK + H₂SO₄ ®.

345. HCOOK + H₂SO₄ ®.

346. CH₃COOPb + Na₂CrO₄ ®.

347. CH₃COOPb + Na₂SO₄ ®.

348. Cr₂(SO₄)₃ + NaOH ®.

349. Cr₂(SO₄)₃ + NH₄OH ®.

350. Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ ®.

351. Cu(NO₃)₂ + H₂S ®.

352. Cu(NO₃)₂ + Na₂S ®.

353. CuSO₄ + NaOH ®.

354. CuSO₄ + NH₄OH ®.

355. CuSO₄ + Ba(OH)₂ ®.

356. Fe(OH)₃ + H₂SO₄ ®.

357. Fe₂(SO₄)₃ + NaOH ®.

358. FeCl₃ + KOH ®.

359. FeOHCl₂ + HCl ®.

360. FeS + HCl ®.

361. H₂S + NH₄OH ®.

362. HCOOK + HNO₃ ®.

363. HF + KOH ®.

364. Hg(NO₃)₂ + H₂S ®.

365. HNO₂ + NH₄OH ®.

366. K₂CO₃ + H₃PO₄ ®.

367. K₂CO₃ + HCl ®.

368. KHSO₃ + H₂SO₄ ®.

369. KOH + HCN ®.

370. KOH + H₃PO₄ ®.

371. Mg(NO₃)₂ + (NH₄)₂C₂O₄ ®.

372. MgCO₃ + HCl ®.

373. MgOHCl + HCl ®.

374. MnCl₂ + NH₄OH ®.

375. Na₂S + H₂SO₄ ®.

376. Na₂S + NiSO₄ ®.

377. Na₂S + CdSO₄®.

378. Na₂SiO₃ + H₂SO₄ ®.

379. Na₂SO₄ + BaCl₂ ®;

380. Na₂SO₄ + H₂SO₄ ®.

381. Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ ®.

382. Na₂SO₄ + BaCl₂®.

383. NaHCO₃ + HCl ®.

384. NaHCO₃ + NaOH ®.

385. NaHPO₄+NaOH ®.

386. NaHSO₄ + NaOH ®.

387. NaHSO₄ + Ba(NO₃)₂ ®.

388. NaOH + H₂SO₃ ®.

389. NaOH + H₂SO₄ ®.

390. NH₄Cl + Ca(OH)₂ ®.

391. NH₄Cl + NaOH ®.

392. NH₄Cl + Sr(OH)₂ ®.

393. NH₄Cl + Ba(OH)₂ ®.

394. Ni(NO₃)₂ + KOH ®.

395. NiSO₄ + (NH₄)₂S ®.

396. Pb(NO₃)₂ + Fe₂(SO₄)₃ ®.

397. Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ®.

398. Pb(NO₃)₂ + KI ®.

399. Pb(NO₃)₂ + Na₂S ®.

400. Pb(NO₃)₂ +NaCl ®.

401. Sr(NO₃)₂ + H₂SO₄ ®.

402. Zn(NO₃)₂ + KOH ®.

403. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ ®.

404. Zn(OH)₂ + NaOH_{(избыток)} ®.

405. Zn(OH)₂+NaOH ®.

2. Строение атома

Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева. Состояние электрона в атоме описывается при помощи набора четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнитного m_l и спинового m_s. Определенные значения трех квантовых чисел (n, l,m_l) описывают состояние электрона называемое атомной орбиталью (АО).

Главное квантовое число n определяет энергию АО и номер энергетического уровня, на котором находится электрон, может принимать целочисленные значения от единицы до бесконечности.

Орбитальное квантовое число l определяет форму АО и энергетический подуровень, может принимать значения от нуля до n -1. Исторически атомным орбиталям со значениями l, равным 0, 1, 2, 3 присвоены буквенные обозначения s -, p -, d -, f -. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается символом ра

Магнитное квантовое число m_l определяет пространственную ориентацию данной АО и отчасти ее форму, может принимать значения от – l …0…+ l.

Спиновое квантовое число m _s характеризует собственный момент импульса и связанный с ним магнитный момент, может принимать значения ±1/2.

Последовательность распределения электронов в атоме по мере увеличения значений l и n выражается электронными или электронно-графическими формулами.

При заполнении АО действует принцип Паули, из которого следует, что в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором значений четырех квантовых чисел. Состояние электронов в атоме должно отличаться значением хотя бы одного квантового числа.

Заполнение энергетических подуровней подчиняется правилу Хунда, согласно которому электроны в основном состоянии в атоме располагаются так, чтобы модуль суммарного спина всех электронов подуровня был максимальным. Например, четыре валентных p -электрона атома кислорода размещаются в квантовых ячейках следующим образом:

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атомах выражается правилом Клечковкого: порядок заполнения определяется возрастанием суммы n + l, а при одинаковом ее значении первым заполняется подуровень с меньшим значением n в этой сумме:

1 s ®2 s ®2 p ®3 s ®3 p ®4 s ®3 d ®4 p ®5 s ®4 d ®5 p ®6 s ®5 d ¹(La)®4 f (лантаноиды)®5 d ®6 p ®7 s ®6 d ¹(Ac)®5 f (актиноиды)®6 d ®…

Принадлежность элемента к электронному семейству определяется характером заполнения энергетических подуровней: s -элементы – заполнение внешнего s -подуровня, например: Li: 1 s ² 2 s ²; р -элементы – заполнение внешнего p -подуровня, например: F: 1 s ²2 s ² 2 p ⁵; d -элементы – заполнение предвнешнего d -подуровня, например: V: 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 4 s ² 3 d ³; f -элементы – заполнение f -подуровня второго снаружи уровня, например: Nd: 1 s ² 2 s ² 2 p ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 4 s ² 3 d ¹⁰ 4 p ⁶ 5 s ² 4 d ¹⁰ 5 p ⁶ 6 s ² 4 f ⁴.

Для d - и f -элементов имеются отклонения от описанного способа заполнения АО – так называемый провал электрона. Это явление связано с тем, что для атома устойчивым состоянием является полностью или на половину заполненная АО, т. е. d ¹⁰, d ⁵, f ¹⁴, f ⁷. В ситуации, когда до достижения такого состояния не хватает одного электрона, он переходит («проваливается») с предыдущего уровня, например электронный паспорт серебра 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶ 5 s ²4 d ⁹ с учетом провала электрона: 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶ 5 s ¹4 d ¹⁰.

Если на валентных энергетических уровнях имеются вакантные АО, то при получении электронами порции энергии (возбуждении атома) становится возможным «разъединение» валентных электронов, то есть их переходы с тех подуровней, где все АО заняты полностью (¯­) или частично (­) на другие валентные подуровни того же уровня, имеющие незаполненные АО. При этом с тех АО, которые в основном (соответствующем минимальной энергии атома) состоянии были заняты полностью, «уходит» по одному электрону последовательно, т. е. возможно несколько возбужденных состояний. Возбуждение меняет валентное состояние атома (число его неспаренных электронов).