Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Метод йодометрииПриготовление 100 мл раствора K2Cr2O7 с C(f K2Cr2O7)=0,1 моль/л условных частиц 1/6 K2Cr2O7 Задачи 1. Закрепить на практике теоретических знаний. 2. Закрепить методику приготовления стандартного раствора. 3. Закрепить навыки работы с окрашенными растворами.
Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа). Вопросы самоподготовки: - реакции, лежащие в основе йодометрического титрования; - расчет фактора эквивалента окислителя и фактора эквивалентности восстановителя; - требования к исходным веществам; - методика приготовления растворов из исходных веществ; - определение поправочного коэффициента и способы его расчета; - определение титра и способы его расчета. Материальное обеспечение: а) реактивы: - кристаллический K2Cr2O7. б) посуда, оборудование: - ручные весы; - аналитические весы; - разновес; - мерные колбы; - воронки; - флаконы. в)Наглядные пособия: - Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Приготовление 100 мл раствора K2Cr2O7 с C(f K2Cr2O7)= 0,1 моль/л условных частиц 1/6 K2Cr2O7
K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl ®2CrCl3 + 3I2 + 8KCl + 7H2O Cr+6 +6ē®Cr+3 ½1 ½ – процесс восстановления f K2Cr2O7 =1/6 (окислитель)
2I- - 2ē ®I20 ½3 ½ – процесс окисления f KI=1 (восстановитель) M.м. K2Cr2O7=294 г/моль Рассчитываем навеску:
C(f K2Cr2O7) ×f K2Cr2O7 ×M K2Cr2O7 ×Vколбы 0,1×1/6 ×294 ×100 Q теор. =T×V = 1000 = 1000 = 0,49 г.
Техника выполнения: На ручных весах отвешивают 0,49 грамм дихромата калия, высыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску пересыпают в мерную колбу на 100 мл, а бюкс с остатками навески взвешивают на аналитических весах. масса бюкса с навеской ..,….. масса пустого бюкса ..,….. Q практическая K2Cr2O7 ..,….. Воронку ополаскивают небольшим количеством воды, растворяют навеску, доводят водой объем до метки по верхнему мениску, т.к. жидкость окрашенная, перемешивают. Q пр. К раствора K2Cr2O7= Q теор. = 0,49 = …..
С пр.(f K2Cr2O7)= С теор.×(f K2Cr2O7)×К= 0,1×К =.,…. моль/л
|