Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Определение процентного содержания перекиси водорода в раствореДан 3 % раствор перекиси водорода. Это раствор весо-объемной концентрации, т.е в 100 мл раствора содержится 3,0 грамма раствора Н2О2.
1. Расчет ориентировочного объема титранта. - сколько грамм Н2О2 содержится в 10 мл раствора 3 % Þ 100 мл раствора – 3,0 грамма Н2О2 10 мл - 0,3 грамма Н2О2
- сколько мл раствора KMnO4 С(f KMnO4)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO4 требуется на окисление 10 мл 3% раствора Н2О2.
С(f KMnO4) ×M Н2О2 × f Н2О2 0,1 × 34,01 ×1/2 Т KMnO4 / Н2О2 = 1000 = 1000 = 0,0017 г/мл
1 мл раствора KMnO4 реагирует с 0,0017 грамма Н2О2 х с 0,3
100× 0,3 х= 0,0017 = 176,47 мл раствора KMnO4 С(f KMnO4)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO4. эта цифра указывает на то, что непосредственно 3 % раствор Н2О2 оттитровать раствором KMnO4 нельзя Û надо готовить разведение.
Приготовление 100 мл раствора Н2О2 с С(f Н2О2)=0,1 моль/л условных частиц 1/2 Н2О2. 1. Сколько грамм химически чистой Н2О2 требуется для приготовления 100 мл раствора с С(f Н2О2)=0,1 моль/л условных частиц 1/2 Н2О2. C(f Н2О2) ×f Н2О2 ×M Н2О2 ×Vколбы 0,1×1/2 ×34×100 Q=T×V = 1000 = 1000 = 0,17 г.
2. В каком объеме 3 % раствора содержится 0,17 грамм Н2О2. 3 % Þ 100 мл раствора – 3,0 грамма Н2О2 х - 0,17
100× 0,17 х= 3 = 5,67 мл Н2О2. Т.к. раствор Н2О2 нестабилен, то для приготовления разведения навеску Н2О2 берут с помощью пипетки Þ округляют до 10 мл. 2KMnO4 + 5Н2О2 + 3H2SO4 ®2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Mn7+ +5ē®Mn2+ ½1 ½2 – процесс восстановления f KMnO4 =1/5 (окислитель)
О2-2 - 2ē ®О20 ½5 ½10 – процесс окисления f Н2О2=1/2 (восстановитель)
Техника определения: 10 мл анализируемого раствора отмеривают пипеткой, помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки, тщательно перемешивают. 10 мл, полученного раствора переносят пипеткой в колбу для титрования, прибавляют 5 мл 25% раствора H2SO4 (отмеривают мерным цилиндром). Бюретку заполняют титрованным растворомKMnO4, содержимое колбы титруют раствором KMnO4 до слабо розового окрашивания раствора. Титруют 2-3 раза. I-е титрование V1- … II-е титрование V2 -… III-е титрование V3 -… V1·V2 ·V3 V ср. = 3
C(f KMnO4)× М. Н2О2 × f Н2О2 0,1×34,01× 1/2 T KMnO4/Н2О2 = 1000 = 1000 = 0,0017 г/мл.
Vср. KMnO4× K KMnO4 × T KMnO4/ Н2О2 ×Vколбы×100 % раствора Н2О2= Q×Vпип. = …
K KMnO4 см. работа № 19 М.м. Н2О2= 34,01 г/моль
Вывод: в 100 мл препарата содержится … гр. химически чистой Н2О2.
|