Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Определение процентного содержания перекиси водорода в растворе. 1. Закрепление знаний и умений по теме «Метод перманганатометрии»





Задачи

1. Закрепление знаний и умений по теме «Метод перманганатометрии».

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Основное уравнение метода, условия титрования;

- в каких случаях используют данный метод;

- уметь определять фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции;

- уметь фиксировать конец титрования в методе перманганатометрии;

- знать технику приготовления растворов.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- раствор KMnO4 с С(f KMnO4)»0,1моль/л условных частиц 1/5 KMnO4;

- кристаллический FeSO4 ×7H2O;

- 25 % раствор H2SO4.

б) посуда, оборудован

- бюретки;

- пипетки;

- мерные колбы;

- воронки;

- колбы для титрования;

- ручные весы;

- аналитические весы.

в)Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

- Таблица молярных масс.

- Таблица «Работа с мерной посудой».

 

Определение % содержания FeSO4 в препарате FeSO4 ×7H2O.

 

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 ®2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

Mn+7 +5 ē ®Mn+2 ½1 ½2 – окислитель f =1/5

Fe2+ - ē ®Fe3+ ½5 ½10 – восстановитель f =1

 

М.м FeSO4

    = 0,0278г/мл
= 152 г/моль.

М.м. FeSO4 ×7H2O =278 г/моль.

 
 


Т FeSO4 ×7H2O =

 

Для определения % содержания FeSO4 в препарате FeSO4 ×7H2O необходимо приготовить 100 мл раствора с С (f FeSO4)=0,1 моль/л условных частиц FeSO4 1.

 

Расчет навески:

Q =T ×V=0,0278 г/мл × 100 мл =2,78 гр.


На ручных весочках отвешивают 2,78 грамм FeSO4 ×7H2O, пересыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с FeSO4 ×7H2O ...,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая FeSO4 ×7H2O ..,…..

 

Навеску из бюкса через сухую воронку переносят в мерную колбу на 100 мл, в которую предварительно помещают 15 мл 25 % раствора H2SO4 (отмеривают цилиндром).

Взятую навеску растворяют в H2SO4, хорошо перемешивая содержимое колбы, добавляют воду до метки, еще раз тщательно перемешивают.

 

Техника определения:

Бюретку ополаскивают, а затем заполняют титрованным раствором KMnO4. Пипетку ополаскивают раствором FeSO4 ×7H2O, затем отмеривают ею 10 мл анализируемого раствора и переносят в колбу для титрования. Прибавляют 10 мл 25 % раствора H2SO4 (отмеривают цилиндром) и титруют раствором KMnO4, прибавляя его по каплям при перемешивании, до появления розовой окраски.

Результаты титрования:

На титрование 10 мл раствора FeSO4 ×7H2O израсходовано 0,1 моль/л KMnO4.

1. титрование -V1 = V1+V2+ V3

2.

 
титрование - V2 = V ср KMnO4 =

3. титрование - V3 =

       
 
   
 

 


т.е. 1 мл 0,1 моль/л раствора KMnO4 окисляет 0,0152 грамма FeSO4.

 

Вывод: В 100,0 граммах препарата FeSO4 ×7H2O содержится ……….. грамм б/в FeSO4.

 

Date: 2015-09-24; view: 478; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию