Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Определение процентного содержания перекиси водорода в растворе. 1. Закрепление знаний и умений по теме «Метод перманганатометрии»Задачи 1. Закрепление знаний и умений по теме «Метод перманганатометрии». Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа). Вопросы самоподготовки: - Основное уравнение метода, условия титрования; - в каких случаях используют данный метод; - уметь определять фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции; - уметь фиксировать конец титрования в методе перманганатометрии; - знать технику приготовления растворов. Материальное обеспечение: а) реактивы: - раствор KMnO4 с С(f KMnO4)»0,1моль/л условных частиц 1/5 KMnO4; - кристаллический FeSO4 ×7H2O; - 25 % раствор H2SO4. б) посуда, оборудован - бюретки; - пипетки; - мерные колбы; - воронки; - колбы для титрования; - ручные весы; - аналитические весы. в)Наглядные пособия: - Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. - Таблица молярных масс. - Таблица «Работа с мерной посудой».
Определение % содержания FeSO4 в препарате FeSO4 ×7H2O.
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 ®2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Mn+7 +5 ē ®Mn+2 ½1 ½2 – окислитель f =1/5 Fe2+ - ē ®Fe3+ ½5 ½10 – восстановитель f =1
М.м FeSO4
М.м. FeSO4 ×7H2O =278 г/моль. Т FeSO4 ×7H2O =
Для определения % содержания FeSO4 в препарате FeSO4 ×7H2O необходимо приготовить 100 мл раствора с С (f FeSO4)=0,1 моль/л условных частиц FeSO4 1.
Расчет навески: Q =T ×V=0,0278 г/мл × 100 мл =2,78 гр. На ручных весочках отвешивают 2,78 грамм FeSO4 ×7H2O, пересыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах. масса бюкса с FeSO4 ×7H2O ...,….. масса пустого бюкса ..,….. Q практическая FeSO4 ×7H2O ..,…..
Навеску из бюкса через сухую воронку переносят в мерную колбу на 100 мл, в которую предварительно помещают 15 мл 25 % раствора H2SO4 (отмеривают цилиндром). Взятую навеску растворяют в H2SO4, хорошо перемешивая содержимое колбы, добавляют воду до метки, еще раз тщательно перемешивают.
Техника определения: Бюретку ополаскивают, а затем заполняют титрованным раствором KMnO4. Пипетку ополаскивают раствором FeSO4 ×7H2O, затем отмеривают ею 10 мл анализируемого раствора и переносят в колбу для титрования. Прибавляют 10 мл 25 % раствора H2SO4 (отмеривают цилиндром) и титруют раствором KMnO4, прибавляя его по каплям при перемешивании, до появления розовой окраски. Результаты титрования: На титрование 10 мл раствора FeSO4 ×7H2O израсходовано 0,1 моль/л KMnO4. 1. титрование -V1 = V1+V2+ V3 2. 3. титрование - V3 =
т.е. 1 мл 0,1 моль/л раствора KMnO4 окисляет 0,0152 грамма FeSO4.
Вывод: В 100,0 граммах препарата FeSO4 ×7H2O содержится ……….. грамм б/в FeSO4.
|