Свойства р-элементов VI группы

Электронные формулы элементов. Степени окисления, валентность. Закономерность в изменении радиусов атомов, энергии ионизации, сродства к электрону в ряду кислород – теллур.

Кислород, лабораторные и промышленные способы получения. Строение молекулы кислорода (методы ВС, МО), свойства кислорода. Объяснение закономерности в изменении величин энергии связи, длины и порядка связи в ряду О₂⁺ – О₂ – О₂^– – О₂^2–.

Озон. Строение молекулы озона с позиций метода ВС, получение, свойства. Озониды, получение, окислительные свойства.

Оксиды, изменение кислотно-основных свойств оксидов в группах и периодах.

Соединения водорода с кислородом. Вода, строение молекулы (метод ВС). Образование межмолекулярных водородных связей, физические свойства воды. Ассоциация и самоионизация воды. Донорные свойства молекул Н₂О.

Пероксид водорода, строение молекулы, получение пероксида водорода. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода в зависимости от среды.

Сера, аллотропные модификации серы, химические свойства (взаимодействие с металлами и неметаллами, кислородом, щелочью, с серной и азотной кислотой).

Соединения серы с водородом: сульфаны, сероводород. Получение сульфанов, строение молекул. Получение сероводорода, строение молекулы (объяснение с позиций метода ВС). Кислотные и восстановительные свойства сероводорода. Изменение температур плавления, кипения, термической устойчивости, а также кислотных и восстановительных свойств в ряду вода –теллуроводород. Сульфиды. Гидролиз сульфидов. Полисульфиды.

Кислородные соединения серы. Термодинамический анализ процессов взаимодействия серы с кислородом, оксида серы (IV) с кислородом. Кислотные свойства, окислительно-восстановительные свойства оксидов, способность SO₃ к полимеризации.

Сернистая кислота, кислотные, окислительно-восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфитов. Гидролиз сульфитов.

Серная кислота, взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами. Олеум, полисерные кислоты, строение. Получение серной кислоты (контактный и нитрозный способы). Полисерные кислоты, их строение. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Строение, устойчивость (взаимодействие тиосульфатов с кислотой, хлором, йодом). Общая формула политионовых кислот, строение. Пероксокислоты серы. Строение, свойства. Пероксосульфаты.

Галогениды серы. Гидролиз галогенидов серы.

Вопросы и задачи: 12, с. 12, № 1–99.

1. Через 100 мл 0,2 н. раствора NaOH пропустили 448 мл SO₂ (условия нормальные). Какая соль образовалась? Найти ее массу.

(Ответ: NaHSO₄; m = 2,08 г)

2. Рассчитать давление разложения в системе [Ag₂SO₄] ↔ ↔2[Ag] + (SO₂) + (O₂) при 1000^оС.

(Ответ: Р_разл. = 3,29 атм.)

3. Давление насыщенного пара бромида калия составляет 0,0013 атм. при 794^оС и 0,13 атм. при1137^оС. Рассчитать термодинамические характеристики процесса испарения KBr.

(Ответ: D H = 168 кДж; D S = 102 Дж/^.К)

4. 1мл 80%-ной серной кислоты (ρ = 1,727 г/мл) разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.

(Ответ: pH = 1,85)

5. Во сколько раз растворимость CdS в чистой воде выше, чем в 0,01 М растворе сульфида натрия?

(Ответ: в 9^. 10¹¹ раз)

6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза: а) сульфита калия; б) сульфата цинка; в) сульфида алюминия. Рассчитать рН 0,1 М раствора сульфита калия.

(Ответ: pH = 10,13)

7. Рассчитать концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе дисульфитоаргентата натрия, если он содержит 0,01 моль/л сульфита натрия.

(Ответ: C = 4,5 ^. 10^–5)

8. Закончить уравнения, составить полуреакции окисления и восстановления. Для а) рассчитать К_с (Т = 298 К):

а) KMnO₄+K₂SO₃+H₂O →; б) MnO₂+K₂SO₃+H₂SO₄ →.

(Ответ: К_с = 4 ^. 10¹⁵⁵)

9. Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, опущенного в насыщенный раствор CuS, и водородного электрода, опущенного в раствор, полученный при разбавлении 2 мл 98%-ного раствора серной кислоты водой до 3 л. (Т = 298 К).

(Ответ: D E = 0,118 В)

10. Электролизу подвергается 1М раствор сульфата цинка и сульфата железа (II) (рН=1) на электродах из черненой платины. Определить интервал напряжений, при которых на катоде выделяется железо без выделения цинка.

(Ответ: U = 1,97 – 2,29 В)

Литература: 1, с. 338–373; 2, с. 430–452.