Взаимодействие металлов с кислотами

Все бескислородные кислоты (соляная HCl, бромистоводородная HBr и т. п.), а также некоторые кислородсодержащие кислоты (разбавленная серная кислота H₂SO₄, фосфорная H₃PO₄, уксусная СН₃СООН и т. п.) реагируют с металлами 1 и 2 групп, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом образуется соответствующая соль и выделяется водород:

Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂;

Zn⁰ – 2 =Zn²⁺ | 1;

2Н⁺+2 =Н₂° | 1.

Концентрированная серная кислота окисляет металлы 1, 2 и частично 3-й группы (до Ag включительно) восстанавливаясь при этом до SO₂ – бесцветного газа с резковатым запахом, свободной серы, выпадающей в виде белого осадка или сероводорода H₂S – газа с запахом тухлых яиц. Чем более активным является металл, тем сильнее восстанавливается сера, например:

;

| 1;

| 1;

;

| 8;

| 1.

Азотная кислота любой концентрации окисляет практически все металлы, при этом образуются нитрат соответствующего металла, вода и продукт восстановления N⁺⁵ (NO₂ – бурый газ с резким запахом, NO – бесцветный газ с резким запахом, N₂O – газ с наркотическим запахом, N₂ – газ без запаха, NH₄NO₃ – бесцветный раствор). Чем более активным является металл и чем более разбавленной является кислота, тем сильнее восстанавливается азот в азотной кислоте.