Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства катиона водорода
В отличие от водорода, катион водорода, или протон Н+, не имеет электронов и поэтому всегда выступает только окислителем. В водных растворах кислот, где концентрация катионов водорода достаточно велика, активные и средней активности Ме, т.е. Ме, стоящие в ряду напряжений левее водорода, легко им окисляются: Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑ При взаимодействии кислот, в которых окислителем является катион Н+, с Ме с переменной степенью окисления (Fe, Cr), образуются соли, содержащие Ме в его низшей степени окисления, вследствие невысокой окислительной способности катиона водорода: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Чистая вода содержит катионы водорода в чрезвычайно низкой концентрации, и поэтому она реагирует только с активными Ме: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Металлы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, взаимодействуют с водными растворами щелочей, где вначале происходит растворение защитной оксидной пленки на их поверхности, а затем очищенный Ме взаимодействует с молекулами воды, образуя гидроксокомплекс и молекулярный водород: 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2 Na3[Al(OH)6] + 3H2↑ В лабораториях водород получают действием сильных кислот на активные Ме, чаще всего на цинк: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ В промышленности водород получают железо-паровым методом или пропусканием паров воды над раскаленным углем (коксом): 3Fe + 4H2O = 4H2↑ + Fe3O4 (FeO*Fe2O3); C + H2O = CO↑ + H2↑ Очень чистый водород получают электролизом воды: 2H2O + эл. ток = O2(на аноде) + 2Н2(на катоде)
Вода
Оксид водорода Н2О. в молекуле воды атом кислорода находится в состоянии sp3-гибридизации. Две его гибридные sp3-орбитали, содержащие неспаренные электроны, участвуют в образовании двух полярных связей с атомами водорода, а две оставшиеся заняты неподеленными электронными парами атома кислорода. Благодаря двум атомам водорода, несущим частичный положительный заряд, и двум неподеленным электронным парам, каждая молекула воды может образовывать четыре водородные связи с четырьмя соседними молекулами воды. Высокая диэлектрическая проницаемость воды способствует растворению и диссоциации на ионы солей, кислот и оснований. Все ионы вступают в ион-дипольное взаимодействие с полярными молекулами воды и в результате вокруг каждого иона образуются гидратные оболочки. Силы взаимодействия ионов с молекулами воды гидратных оболочек настолько велики, что они существуют не только в растворах, но и частично сохраняются в некоторых кристаллах в виде кристаллогидратов: CuSO4*5H2O, Na2SO4*10H2O, FeCl3*6H2O. Вода является растворителем и стабилизатором молекул и ионов. В живых организмах она транспортирует питательные вещества в клетки, сохраняет внутриклеточное давление и форму клеток, участвует в синтезе и гидролизе биологических субстратов, является регулятором теплового баланса. Большое количество воды в живом организме внутри и вне клеток (70%) указывает на то, что вода не просто необходима для жизни, она – сама жизнь. Вода имеет важное и разнообразное применение и в технике, и в промышленности.
Date: 2015-09-24; view: 5691; Нарушение авторских прав |