Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
С. 17 МУДля изучения реакций гидролиза необходимо иметь представление о сильных и слабых электролитах (см. табл. 3). В случае, если имеются сложности в расставлении степеней окисления элементов в молекулах, рекомендуется посмотреть видеоролик Степени окисления После просмотра видеороликов по типам химических реакций: 1) Гидролиз солей 2) Реакции соединения, разложения 3) Экзотермические и эндотермические реакции 4) Окислительно-восстановительные реакции 5) Эндотермическая реакция разложения бихромата калия Вы должны различать признаки -реакций соединения, разложения, замещения, ионного обмена, окислительно-восстановительных реакций, эндо- и экзотермических; Знать: - какова энтальпия эндо- и экзотермических реакций? - какие реакции являются окислением, а какие восстановлением? - составлять уравнения ОВР (уравнивать схему превращения) - какая реакция среды будет при гидролизе (любой конкретной) соли? Пример 3 Какая реакция среды образуется при гидролизе солей МgСl2; Мg(СlO3)2, КСlO3? Решение. Соль МgСl2 образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (см. табл. 3), поэтому при ее гидролизе будет кислая реакция среды (рН<7). Соль Мg(СlO3)2 образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, поэтому при гидролизе будет реакция среды близка к нейтральной (рН около 7). Соль КСlO3 образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, оснóвная (щелочная) реакция среды (рН>7).
Литература: [1] стр. 264-268, [2] стр. 130-131, 139-150; [3] – Лекция 0.4 Вопросы и задания для самостоятельного контроля: 1. Тип химической реакции: N2 + O2 → 2NO; ΔH > 0. 2. Тип химической реакции: H2 + ½ О2 → Н2О. 3. Тип химической реакции: 2КМnO4 → K2MnO4+ MnO2 + О2. 4. Тип химической реакции: Hg(NO3) 2 + Cu → Нg↓ + Cu(NO2) 2. 5. Тип химической реакции: N2 + 3H2 ↔ 2NH3. 6. Окисление происходит при превращении: КМnO4 в MnO2 или H2 в Н2О? 7. Определить ЭДС гальванического элемента Аu/Аu+//Мg/Мg2+ при концентрации солей 0,1 моль/л, температуре 273 К. 8. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 1 часа при силе тока 4 А?
|