С. 10 МУ

• +2 – для щелочноземельных металлов (вторая группа Ве, Мg,
Cа …) и Zn: Ca⁺²(OH)₂, Zn⁺²О.

• +3 – для В, Аl: Al⁺³(OH)₃.

• –2 – для атомов кислорода (исключение: перекиси, в которых
–1): H⁺₂O^-2, H⁺₂O₂^-.

• переменная для других элементов, рассчитывается исходя из электронейтральности молекулы, например, в молекуле серной кислоты H₂SO₄ С.О. атома водорода +1; атома кислорода –2, электронейтральность обеспечивается при С.О. атома серы +6.

ВАЖНО! Оксиды представляют собой соединения элементов с кислородом!

Степень окисления кислорода в оксиде – минус 2, оксидообразующего элемента от +1 до +7, так что в целом молекула оксида электронейтральна.

СаО – оксид кальция;

Nа₂О – оксид натрия;

SO₃ – оксид серы (VI), валентность указывается для элементов от четвертой до седьмой групп (столбиков) периодической системы, для которых в соединениях она переменная.

ВАЖНО! Оснóвным оксидам отвечают основания. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Be — Ra, оксиды переходных металлов (или d-элементов) в низших степенях окисления.

Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления +1 и +2 (валентность I и II).

СаО – оксид кальция, МgО – оксид магния – основные оксиды, соответствующие им основания:

Са(ОН)₂ – гидроксид кальция и Мg(ОН)₂ – гидроксид магния.

ВАЖНО! Кислотные оксиды (или ангидриды кислот) – оксиды, которым соответствуют кислоты, растворяющиеся в щелочах, с образованием соли и воды. Кислотные оксиды образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными металлами (d-элементами).

Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7 (валентность от IV до VII).

Примеры кислотных оксидов:

CO₂ - оксид углерода(IV) Оксид серы(IV) - SO₂

SO₃ - оксид серы(VI) Оксид кремния(IV) - SiO₂

P₂O₅ - оксид фосфора(V) Оксид хрома(VI) - CrO₃

Mn₂O₇ - оксид марганца(VII) Оксид хлора (VII) - Cl₂O₇