С. 11 МУ

SO₃, SiO₂ – кислотные оксиды, соответствующие им кислоты Н₂SO₄ – серная и Н₂SiO₃ – кремниевая.

ВАЖНО! Амфотерными называются оксиды, которые проявляют как кислотные, так и оснóвные свойства (им соответствуют и основание, и кислота).

Металлы в амфотерных оксидах чаще проявляют степень окисления +3 (валентность III, реже II или IV).

Амфотерному оксиду цинка ZnO соответствуют гидроксид цинка Zn(OН)₂ и цинковая кислота Н₂ZnO₂.

Оксиду алюминия Al₂O₃ соответствуют гидроксид алюминия Al(OН)₃ и алюминиевая кислота Н₃AlO₃.

Таблица 1 – Основные типы химических реакций оксидов

Основные оксиды	Кислотные оксиды
1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи: Li2O +H2O=2LiOH	1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO2 + Ca (OH)2= CaCO3 + H2O 2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P2O5 + 3 H2O = H3PO4
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:Ca O + CO2 = CaCO3
	4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: Сa CO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

После просмотра видеороликов:

1) Свойства основных оксидов

2) Свойства кислотных оксидов

3) Получение и свойства амфотерных соединений

необходимо уметь указывать:

- Какие из предложенных химических реакций возможны для кислотного, основного и амфотерного оксида?

ВАЖНО! Гидроксиды (основания) содержат гидроксо- (или гидроксильную группу) ОН^–.

Важнейшими щелочами (растворимыми основаниями) являются КОН гидроксид калия (тривиальное название – едкое кали) и NaOH гидроксид натрия (тривиальное название – едкий натр, техническое – каустик, или каустическая сода).