Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Энергия ГиббсаДвижущая сила самопроизвольных реакций. На основании изложенного в предыдущем разделе, можно сделать вывод, что в неизолированной системе самопроизвольно протекают реакции, в результате которых химическая система достигает состояния, характеризующегося не только меньшей внутренней энергией или энтальпией, но и большей вероятностью (энтропией). Учесть одновременно действие обоих указанных факторов для систем, находящихся при постоянных давлении и температуре, позволяет особая функция состояния, которую называют энергией Гиббса. Эта функция названа в честь американского физика Дж. У. Гиббса, который ввел ее в термодинамику в 1874 г. Она обозначается буквой G: G=H-TS (5.12) Абсолютные значения энергии Гиббса невозможно определить так же, как и абсолютные значения энтальпии, поэтому в качестве характеристики вещества используют изменение энергии Гиббса при реакции образования этого вещества из простых веществ, которую называют его энергией Гиббса образования и стандартизируют так же, как энтальпии образования. Стандартная молярная энергия Гиббса образования — изменение энергии Гиббса при образовании 1 моль данного вещества в стандартном состоянии из простых веществ, также находящихся в стандартном состоянии. В справочниках чаще всего приводят стандартную молярную энергию Гиббса образования при температуре 298,15 К, которую обозначают ΔGoобр,298, или ΔGof,298,. Нижний индекс 298 часто опускают. Стандартные молярные энергии Гиббса образования простых веществ принимают равными нулю. Изменение энергии Гиббса в результате реакции ΔGoреакции можно вычислить двумя способами. Первый из них основан на использовании энергий Гиббса образования: ΔGoреакции находят как разность сумм энергий Гиббса образования продуктов и реагентов: ΔGo реакции = Σ [ ΔGof,298 (продукты)] - Σ [ ΔGof,298 (реагенты)]. При суммировании каждое значение ΔGof,298 нужно умножать на стехиометрический коэффициент, стоящий в термохимическом уравнении перед формулой соответствующего вещества, так же, как это делается при расчете ΔHo реакции и ΔSo реакции. . Например, для реакции горения фосфина 4РН3(г) + 802(г) = Р4010(т) + 6Н2О(ж) изменение энергии Гиббса равно ΔGo реакции= ΔGof(P4O10)+6ΔGof(H2O)-[4ΔGof(PH3)+8 ΔGof(O2)] ΔGo реакции = -2697,60 + 6<-237,24) - [4 - 13,40 + 8 • 0] = - -4174,64 кДж. Второй способ расчета заключается в том, что изменение энергии Гиббса в результате реакции вычисляют, используя известные числовые значения ΔHo реакции и ΔSo реакции, при помощи уравнения ΔGo реакции = ΔHo реакции - TΔSo реакции Условие самопроизвольного протекания реакций. Для реальных лабораторных и природных условий критерием самопроизвольного протекания химической реакции является неравенство:
|