Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Примеры решения задач. При образовании 1,8 г воды (H2O(ж)) из газообразных водорода и кислорода выделилось 28,6 кДж тепла





Пример 1.

При образовании 1,8 г воды (H2O(ж)) из газообразных водорода и кислорода выделилось 28,6 кДж тепла. Вычислить энтальпию образования H2O(ж) и написать уравнение реакции, тепловой эффект которой равен .

Решение. 1-й способ.

Так как 1 моль воды равен 18 г, то энтальпию образования

1 моль H2O(ж) можно вычислить

кДж/моль,

что соответствует уравнению

кДж/моль.

2-й способ: Из условия: DH=-28,6 кДж.

По определению: ;

Следовательно,

кДж/моль.

Пример 2.

Вычислить энтальпию образования N2O5(кр), если известен тепловой эффект реакции

N2O5(к)+2KOH(к)=2KNO3(к)+H2O(ж); кДж,

а также энтальпии образования KOH(к), KNO3(к) и H2O(ж),

которые соответственно равны

-425,0;-493,2 и –286,0 (кДж/моль).

 

Решение

Используя следствие из закона Гесса, запишем

Подставим данные из условия и получим

-380,6=(2×-493,2-286)-( +2×-425)

Проводим арифметические вычисления:

-380,6=-422,4- .

Отсюда

кДж/моль

Пример 3.

Сколько выделится теплоты при получении 1 кг железа по реакции

Fe2O3(к)+3СО(г)=2Fe(к)+3СО2(г),

если энтальпии образования Fe2O3(к), СО(г) и СО2(г)

соответственно равны (кДж/моль):

-822,7; -110,6 и -394,0.

 

Решение

1.Вычисляем тепловой эффект реакции (DH), используя следствие из закона Гесса.

Так как энтальпия образования простого вещества принимается равной нулю то, .

Тогда

кДж

  1. Проведем расчет по термохимическому уравнению:

если образуется 2×56г Fe, то выделяется 27,2 кДж;

если образуется 1000г Fe, то выделяется х кДж.

Решаем пропорцию и получаем

кДж, т.е.

выделится 242,9 кДж теплоты.

 

Контрольные вопросы и задачи

1. Что называется тепловым эффектом химической реакции (DH)?

2. Перечислите факторы, влияющие на тепловой эффект химической реакции (DH).

3. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими? Приведите примеры.

4. Какой знак имеет тепловой эффект (DH) для экзотермических и эндотермических реакций?

5. Дайте определение стандартной энтальпии образования сложного вещества .



6. Дайте формулировку закона Гесса.

7. Сформулируйте следствия из закона Гесса.

8. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделяется 184 кДж. Чему равна энтальпия образования хлористого водорода ?

9. На разложение 1 моль бромистого водорода на простые вещества требуется затратить 72 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования HBr?

10. При образовании 2 моль газообразного HCl выделяется 184 кДж. Чему равна энтальпия образования ?

11. Чему равен тепловой эффект разложения 1 моль хлористого водорода на простые вещества, если

= -92 кДж/моль?

12. При образовании 2 моль паров воды выделилось

490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования ?

13. При полном сгорании 1 моль водорода в кислороде выделилось 245,1 кДж. Чему равна энтальпия образования ?

14. Определите тепловой эффект (DHо) реакции разложения 2 молей йодистого водорода на простые вещества, если =26 кДж/моль.

15. Сколько выделится теплоты при сжигании 1 кг алюминия, если кДж/моль.

16. При сжигании какого количества магния выделяется 1000 кДж, если кДж/моль?

17. Сколько тепла выделяется при разложении 260 г ацетилена на простые вещества, если

= 226,9 кДж/моль?

18. Сколько тепла выделится при разложении 4,4 г оксида азота (I) на азот и кислород, если кДж/моль.

19. При взаимодействии 10 г водорода с хлором выделяется 920 кДж. Чему равна энтальпия образования ?

20. Вычислите энтальпию образования оксида фосфора (V), если при сгорании 4 г фосфора выделяется 97,2 кДж.

21. При разложении 3 г оксида азота (II) на простые вещества выделяется 9,13 кДж. Определите .

22. Определите тепловой эффект реакции 2Mg(к)+CO2(г)=2MgO(k)+C(k), если кДж/моль и

= -393,5кДж/моль. Вычислите, сколько потребуется теплоты для сгорания 2,4 г магния в диоксиде углерода.

23. Сероуглерод сгорает согласно уравнению

CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г), = -1103 кДж.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования сероуглерода, если кДж/моль и кДж/моль.

Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 150 г сероуглерода.

24. Определите стандартную энтальпию химической реакции

4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж), если

= 91,3 кДж/моль, кДж/моль и кДж/моль.

Рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении

44,8 л (н.у.) аммиака.

25. Рассчитайте стандартную энтальпию образования пероксида водорода , если его разложение происходит по реакции

= -196,4 кДж, а кДж/моль.

Сколько выделится теплоты при разложении 100 г пероксида водорода?

26. Рассчитайте, сколько потребуется теплоты для получения 650 г цинка по реакции ZnO + C = Zn + CO, если кДж/моль, а

кДж/моль.

1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования H2S(г), если при его сгорании по уравнению 2H2S(г)+3O2(г)=2H2O(г)+2SO2(г) выделяется 1037 кДж, а кДж/моль,

кДж/моль.

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 11,2 л (н.у.) H2S.

2. Сера сгорает в закиси азота (N2O) согласно уравнению 2N2O(г)+S(ромб.)=2N2(г)+SO2(г).



Сколько тепла выделится при сгорании 5 г ромбической серы в закиси азота, если кДж/моль,

а кДж/моль?






Date: 2015-09-18; view: 1499; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.012 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию