Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







ЭНЕРГИЯ ГИББСА





 

Чтобы судить о возможности самопроизвольного протекания реакции, необходимо учитывать два фактора - энтальпийный (DН) и энтропийный (DS) (при p = const и Т = const). Произведение Т×DS дает энтропийному фактору размерность энергии, т.е. Дж/моль.

Общая движущая сила процесса = Энтальпийный (энергетический) фактор DН – ­ Энтропийный фактор Т×DS
    «противодействие»

 

Оба фактора определяют движущую силу химической реакции и для установления возможности ее самопроизвольного протекания должны оцениваться одновременно.

Это осуществляется при помощи термодинамической функции состояния, которая называется энергией Гиббса (G).

 

Джозайя Уиллард Гиббс

 

Изменение энергии Гиббса представляет собой энергию, связанную с изменением энтальпии за вычетом энергии, необходимой для повышения неупорядоченности системы; другими словами речь идет об энергии, которая выделяется системой и может быть использована для совершения работы над ее окружением.

Процесс будет обладать способностью к самопроизвольному протеканию при условии, что знак DG < 0.

Таким образом, при P = const и T = const самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения энергии Гиббса.

Условием (критерием) самопроизвольного протекания процесса при заданных t и p является неравенство DG < 0. Чем меньше DG, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и тем дальше он находится от состояния равновесия, при котором

DG = 0 и DH = T S

Где - температура равновероятности протекания прямой и обратной реакций.

Если DG > 0, процесс самопроизвольно протекать не может.

 








Date: 2015-09-18; view: 283; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию