Задачи и задания для самостоятельного решения

Задача 1. В таблице для реакций N₂O₄→N₂O₃+1∕2O₂ приведены значения констант скоростей при двух температурах. Необходимо вычислить:

а) энергию активации;

б) константу скорости при Т3;

в) температурный коэффициент скорости;

г) количество вещества, израсходованное за время τ

Порядок реакции считать по молекулярности.

Таблица

Реакция	Т1,К		2,К		3,К
N2O4 → N2O3 + 1/2O2	98,2	0,00203	88,2	0,47510	88,2		0,93

Решение.

а) для нахождения энергии активации воспользуемся интегральной формой уравнения Аррениуса:

б) для нахождения к 3 при Т3 воспользуемся той же формулой уравнения Аррениуса:

в) для определения температурного коэффициента скорости воспользуемся математическим выражением правило Вант – Гоффа:

г) порядок реакции первый, поэтому воспользуемся кинетическим уравнением для реакций названного порядка:

Задание 1. В таблице приведены значения констант скоростей при двух температурах.

Вычислите:

а) энергию активации;

б) константу скорости при Т

в) температурный коэффициент скорости;

г) количество вещества, израсходованное за время τ.

Порядок реакции считать по молекулярности. Начальные концентрации реагирующих веществ (с ) – одинаковы.

Таблица

Вар.	Реакция	Т 1,К		Т 2,К		Т 3,К
	H2+Br2→2HBr	574.5	0.0856	497.2	0.00036	483.2		0.03
	H2+Y2→2HY	599.0	0.00146	679.0	0.0568	648.2		2.83
	SO2Cl2 → SO2+Cl2	552.2	0.60910	593.2	0.13210	688.2		2.5
	COCl2→CO+Cl2	655.0	0.5310	745.0	67.710	698.2	104.5	0.8
	2NO→N2+O2	1525.2	0.47059	1251.4	0.1073	1423.2		2.83
	(CH2)3→CH3CH=CH2	833.2	0.00687	923.2	0.146	956.2		1.52
	PH3→1∕2H2+3∕2H2	953.2	0.00183	918.2	0.0038	988.2		0.87
	2HY→H2+Y2	628.4	0.80910	780.4	0.1059	976.2		1.87