Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Реакции разложения нитратов при нагревании

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 25Следующая ⇒




1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3 –t°® 2NaNO2 + O2­

2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO3)2 –t°® 2MgO + 4NO2­ + O2­ 2Cu(NO3)2 –t°® 2CuO + 4NO2­ + O2­

3) Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов:

Hg(NO3)2 –t°® Hg + 2NO2­ + O2­ 2AgNO3 –t°® 2Ag + 2NO2­ + O2­

4) Нитрат аммония разлагаются до N2O NH4NO3 –t°® N2O­ + 2H2O­    
Фосфор. Р +15)2)8)5 1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРАВ свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений:белый (мол.кр.реш), красный и чёрный фосфор (атомная решетка) Красный фосфор практически нетоксичен. Белый фосфор очень ядовит, ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 →2 P + 5CO + CaSiO3.
Окислитель Восстановитель
1. С металлами — окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca → Ca3P2 Фосфиды разлагаются кислотами и водой с образованием газа фосфина Mg3P2 + 3H2SO4(р-р)= 2PH3 + 3MgSO4 Свойства фосфина - PH3 + 2O2 = H3PO4. PH3 + HI = PH4I 1. Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода), 4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении)
2. С неметаллами — восстановитель: 2P + 3S → P2S3, 2P + 3Cl2 → 2PCl3. ! Не взаимодействует с водородом.
3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
4. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O

Фосфорную кислоту получают из фосфата кальция:

Или взаимодействием с водой оксида фосфора(V),

 

H3PO4 — трёхосновная кислота средней силы.

Качественная реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Date: 2015-08-22; view: 465; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию