Применение

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты.

СЕРОВОДОРОД

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде. Ядовит. Получение

1) H2 + S → H2S↑ (при t) 2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑­

Химические свойства

1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.

Диссоциация происходит в две ступени:

H2S → H+ + HS- (первая ступень) HS- → 2H+ + S2- (вторая ступень)

Na2S – сульфид натрия;NaHS – гидросульфид натрия;

2) Взаимодействует с основаниями:

H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O

H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O

3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H2S-2 + Br2 → S + 2HBr

H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl

H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O → H2S+6O4 + 8HCl

3H2S-2 + 8HNO3(конц) → 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O

H2S-2 + H2S+6O4(конц) → S + S+4O2 + 2H2O

4) Сероводород окисляется:

· при недостатке O2 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

· при избытке O2 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O

5) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование черного осадка PbS:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3

При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O,

при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.

Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

7) Реставрация:

PbS + 4H2O2 → PbSO4(белый) + 4H2O

Получение сульфидов

1) нагреванием металла с серой: Hg + S → HgS

2) Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи:

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

3) Нерастворимые сульфиды получают обменными реакция

Pb(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + PbS↓

Химические свойства сульфидов

1) Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию:

K2S + H2O → KHS +КОН

2) Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах:

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S­

Серная кислота

Особые свойства концентрированной серной кислоты

а) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag + 2H2+6SO4 → Ag2+1SO4 + SO2­ + 2H2O

8Na + 5H2+6SO4 → 4Na2SO4 + H2S­ + 4H2O

б) концентрированная H2SO4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, SO2): С + 2H2SO4(конц) → CO2­ + 2SO2­ + 2H2O

S + 2H2SO4(конц) → 3SO2­ + 2H2O 2P + 5H2SO4(конц) → 5SO2­ + 2H3PO4 + 2H2O

ОКСИДЫ СЕРЫ

Оксид серы IV SO₂ (сернистый ангидрид; сернистый газ)

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде