Химические свойства. · ( со щелочами, получают хромиты:

Получение

(NH₄) ₂ Cr₂O₇₌ Cr₂O₃₊N ₂₊ 4Н₂O

Свойства

· ₍ со щелочами, получают хромиты:

· с кислотами:

Соединения хрома (+6)

кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и кислоты:

· хромовая H2CrO4, соли хромат калия K2CrO4 (желтые),

· двухромовая H2Cr2O7, соли дихромат калия K2Cr2O7 (оранжевые)

В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. В присутствии щелочи дихроматы снова становятся хроматами.

Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. Желтый раствор становится оранжевым.

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый раствор становится желтым – дихроматы превращаются в хроматы.

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

Медь

Получение:

· Пирометаллургический метод[

· Гидрометаллургический метод

· Электролизный метод

Электролиз раствора сульфата меди:

Химические свойства

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2.

· Окисляется во влажном воздухе

· Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

· С концентрированной азотной кислотой:

· С разбавленной азотной кислотой:

Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода и 200 °C и до оксида меди(II), при избытке кислорода и температурах порядка 400—500

Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре:

Date: 2015-08-22; view: 395; Нарушение авторских прав