Химические свойства неметаллов

· взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:

3H₂ + N₂ = 2NH₃, H₂ + Br₂ = 2HBr;

· взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

S + O₂ = SO₂, 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

· при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:

2F₂ + O₂ = 2OF₂;

· неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:

S + 3F₂ = SF₆, C + 2Cl₂ = CCl₄.

Галогены (7 группа)

Химические свойства галогенов.

1.Взаимодействие с металлами	Mg + Cl2 MgCl2
2.Реакции с неметаллами	H2 + Cl2 2HCl
3.Взаимодействие со щелочами на холоду	2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
4.Взаимодействие со щелочами при нагревании	6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
5.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов	2KBr + Cl2 2KCl + Br2
6. С водой	H2O + Cl2 HCl + HClO(хлорная вода)

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ХЛОРА

· Хлорноватистая кислота HCl⁺¹O соли – гипо хлориты

Существует только в виде разбавленных водных растворов.

Получение Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

Химические свойства

HClO - слабая кислота и сильный окислитель:

1) Разлагается на свету, выделяя атомарный кислород

HClO = HCl + O

2) Со щелочами дает соли - гипохлориты

HClO + KOH = KClO + H₂O

3) Взаимодействует с галогеноводородами

2HI + HClO = I₂ + HCl + H₂O

· Хлористая кислота HCl⁺³O_{2 (} HClO₂ - слабая кислота и сильный окислитель; соли хлористой кислоты – хлориты)

Химические свойства

1.HClO₂ + KOH = KClO₂ + H₂O

2. Неустойчива, при хранении разлагается

4HClO₂ = HCl + HClO₃ + 2ClO₂ + H₂O

· Хлорноватая кислота HCl⁺⁵ O3 ( HClO₃ - Сильная кислота и сильный окислитель; соли хлорноватой кислоты – хлораты)

KClO₃ - Бертоллетова соль; ее получают при пропускании хлора через подогретый (40°C) раствор KOH:

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Бертоллетову соль используют в качестве окислителя; при нагревании она разлагается:

4KClO₃ = KCl + 3KClO₄ (без катализатора)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (катализатор MnO₂)

· Хлорная кислота HCl⁺⁷O₄ (HClO₄ - очень сильная кислота и очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты – перхлораты)

Получение

KClO₄ + H₂SO₄ = KHSO₄ + HClO₄

Химические свойства

1) Взаимодействует со щелочами HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O

2) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются:

4HClO₄ = 4ClO₂ + 3O₂ + 2H₂O

KClO₄ = KCl + 2O₂

Халькогены (элементы VIA группы)

Кислород, S, Se, Te, Po. Название халькогены означает «рождающие руды». Соединения серы: пирит, или железный колчедан – FeS2, киноварь – HgS, цинковая обманка – ZnS.

На внешнем энергетическом уровне у халькогенов 6 электронов. До завершения внешнего энергетического уровня атомам не хватает 2 электрона, поэтому они присоединяют электроны и проявляют в своих соединениях степень окисления -2.

Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.

Кислород

Кислород входит в состав таких руд, как корунд – Al2O3, магнитный железняк, – Fe3O4, красный железняк – Fe2O3, бурый железняк - Fe2O3 ·

Кислород в соединении с фтором – OF2 проявляет степень окисления +2. Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Кислород входит в состав атмосферы, где на его долю приходится 21%.

Получение кислорода.

· В промышленности кислород получают из жидкого воздуха.

· Кислород можно получить и при разложении воды в специальном устройстве – электролизёре.

· В лаборатории используют пероксид водорода (Н2О2). Эта реакция идёт в присутствии катализатора – оксида марганца IV.

· в лаборатории ещё используют реакцию разложения перманганата калия – KMnO₄ – «марганцовки».

· В лабораторных условиях кислород выделяется кислород при нагревании бертолетовой соли (хлората калия)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ Катализатор - оксид марганца (MnO₂).

кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O₂ и О₃.

Химические свойства

Кислород не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиной.

Взаимодействует:

· Кислород энергично реагирует с металлами. Например, в реакции с литием, образуется оксид лития, в реакции с медью – оксид меди (II).

4Li + O₂ = 2Li₂O 2Cu + O₂ = 2CuO

· Кислород реагирует с неметаллами.

S + O₂ = SO₂ 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Почти все реакции с кислородом экзотермические (то есть сопровождаются выделением теплоты). Исключение составляет реакция азота с кислородом, которая является эндотермической.

N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

· Кислород сложные вещества.

CH₄ + 2O₂ = CO₂↑ + 2H₂O 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O