Техника и методика демонстрационных опытов по изучению закона сохранения массы веществ

Опыт 1. Реакции между растворами.

Оборудование: технохимические весы, разновесы, химические стаканы.

Реактивы: раствор купрум (II) сульфат, натрий гидроксид.

Ход эксперимента.

На весах уравновешивают два стакана с растворами, в один из которых налито 10-15 мл раствора купрум (II) сульфата, а в другой – раствор натрий гидроксида. Далее проводят химическую реакцию, для чего раствор купрум (ΙΙ) сульфата вливают в раствор натрий гидроксида. Химические стаканы возвращают на чашку весов. Равновесие не нарушается, а наличие признаков химической реакции (выпадение осадка) показывает, что она произошла.

Опыт 2. Разложение малахита.

Оборудование: горелка, песок, прибор Ландольта. весы Беранже.

Реактивы: купрум (ΙΙ) гидроксокарбонат, кальций гидроксид (известковая вода).

Ход эксперимента.

В одно колено прибора Ландольта кладут немного основного купрум (ΙΙ) карбоната (малахита), а в другое – наливают раствор известковой воды. Отверстие прибора закрывают пробкой и взвешивают на весах. Затем прибор закрепляют в штативе и осторожно нагревают то колено, где находится малахит. Соль чернеет, на стенках прибора образуются капельки воды, а известковая вода мутнеет. После охлаждения прибора его снова устанавливают на весах – обнаруживают неизменность его массы после прокаливания малахита.

7. Техника и методика занимательных опытов.

Опыт 1. «Волшебная палочка».

Оборудование: фарфоровая чашка, стеклянные палочки, пипетки, лопаточка, свеча или спиртовка

Реактивы: калий перманганат (сухой), концентрированная сульфатная кислота.

Ход эксперимента.

0,5 г кристаллического перманганата калия поместить в фарфоровую чашку и прилить к нему немного (несколько капель) концентрированной сульфатной кислоты. Смесь перемешать стеклянной палочкой. Происходит реакция:

2 KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + Mn₂O₇

Образующийся Mn₂O₇ медленно разлагается по следующей схеме:

2 Mn₂O₇→ 4 MnO₂ + О₂

В ходе реакции образуется также небольшое количество озона. Стеклянную палочку обмакнуть в манган (VΙΙ) оксид и дотронуться ею до фитиля спиртовки. Спиртовка сразу же загорается.

Опыт 2. «Дым без огня».

Оборудование: тигель, стакан.

Реактивы: концентрированный раствор нашатырного спирта, раствор хлоридной кислоты.

Ход эксперимента.

Тигель с концентрированным раствором нашатырного спирта (1 – 2мл), прикрывают стаканом, смоченным раствором хлоридной кислоты. Наблюдают выделение белого дыма из образовавшегося аммоний хлорида.

Опыт 3. «Вулкан».

Оборудование: асбестовая сетка, стеклянная палочка, горелка, лист бумага, ступка с пестиком.

Реактивы: аммоний дихромат.

Ход эксперимента.

На демонстрационном столе расстилают большой лист бумаги, на которую кладут асбестовую сетку с тонко измельченным в ступке аммоний дихроматом, насыпанном в виде горки. В пламени горелки раскаляют стеклянную палочку и дотрагиваются ею к верхней части горки аммоний дихромата. Сразу же наступает реакция разложения, которая сопровождается “ извержением вулкана “ в виде искр и разбрасывающихся частичек хром (ΙΙΙ) оксида темно-зеленого цвета. Сущность происходящего процесса может быть представлена следующим уравнением реакции:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.

Лекция 9 – 10.

Тема: Химический эксперимент по органической химии.

План

1.Техника и методика демонстрационных опытов по получению и изучению свойств углеводородов.

2. Техника и методика демонстрационных опытов по получению и изучению свойств оксигенсодержащих органических веществ.

3. Техника и методика демонстрационных опытов по получению и изучению свойств нитрогенсодержащих органических веществ.

4. Техника и методика биохимических исследований.

1. Техника и методика демонстрационных опытов по получению и изучению свойств углеводородов.

Оборудование:пробирки, цилиндры, кристаллизатор, колба, колокол.

Реактивы:обезвоженный натрий ацетат, натронная известь, известковая вода, бромная вода, раствор калий перманганата, этиловый спирт, сульфатная кислота, речной песок, кальций карбид, бензол, толуол, нитратная кислота.