Техника и методика демонстрационных опытов по изучению растворов электролитов

Опыт 1. Исследование веществ и их растворов на электропроводность

Оборудование: пять стеклянных стаканчиков вместимостью 100 мл, прибор для опытов по химии с электрическим током, фильтровальная бумага, стеклянные палочки,

Реактивы: дистиллированная вода, ледяная ацетатная кислота, натрий хлорид и натрий гидроксид (кристаллические), сахар.

Ход эксперимента.

Поместите в пять стаканов следующие вещества: в первую натрий хлорид, во вторую – натрий гидроксид, в третью – сахар, в четвертую – ледяную ацетатную кислоту и в пятую – дистиллированную воду. Проверьте электропроводность этих веществ с помощью прибора (во всех случаях лампочка не загорится). После этого в 4 сосуда с вышеперечисленными веществами долейте немного дистиллированной воды из пятого сосуда. Содержимое стаканчиков размешайте стеклянными палочками. Проверьте электропроводность полученных растворов (после каждой проверки необходимо тщательно промывать концы электродов). В стаканчиках с растворами натрий хлорида, натрий гидроксида, ацетатной кислоты круг между электродами замкнется и лампочка на устройстве загорится, но в первых двух случаях ярче, чем в третьем случае – растворе ацетатной кислоты. При помещении электрода в раствор сахара лампочка не загорается. Затем приготовить растворы ацетатной кислоты разной концентрации и повторить опыт с ними. Отметить разную интенсивность свечения лампочки.

Опыт 2. Движение ионов в электрическом поле.

Оборудование: стеклянная палочка, электрическая печь, выпрямитель тока, кодоскоп, чашка с электродами, стаканчик.

Реактивы: картофельный крахмал, NaCl, K₂Cr₂O₇, Na₂SO₄.

Ход опыта:

Заварить крахмальный клейстер густоты сметаны в стаканчике. При заваривании добавить немного NaCl электролита. Остывший крахмал поместить в чашку с двумя электродами, которые соединяется с выпрямителем тока. Выпрямитель включить в сеть. Чашку поместить на кодоскоп. В чашку с заваренным крахмалом на равных расстояниях от электродов поместить кристаллики K₂Cr₂O₇. В результате их растворения появляется оранжевое кольцо от иона Cr₂O₇^2-. Через некоторое время от кристалликов потянутся оранжевые язычки в сторону анода. На втором электроде наблюдается выделение пузырьков газа, который выделяется в результате электролиза Н₂О.

Опыт 3. Электролиз купрум (ΙΙ) хлорида.

Оборудование: U-образная трубка, угольные электроды, соединительные провода, выпрямитель с напряжением 12В.

Реактивы: раствор купрум (ΙΙ) хлорид с массовой долей 0,05.

Ход эксперимента

В U-образную трубку наливают раствор купрум (ΙΙ) хлорид с массовой долей 0,05. В раствор опускают угольные электроды и включают электрический ток от выпрямителя с напряжением 12В. Что наблюдается на катоде и аноде? Как продемонстрировать выделение хлора?