Запомните!

В разбавленной HNO₃ окислителем является также ион NO . Металлы золото Au, платина Pt не реагируют с разбавленной HNO₃.

Остальные металлы ряда активности восстанавливают ион NO до иона NН (металлы от лития Li до Mn, а также цинк Zn и железо Fe) и до NО (металлы от марганца Mn до серебра Ag).

В результате реакции образуются также соль и вода.

Mg + HNO₃ (разб.) → Mg(NO₃)₂ + NН₄NO₃↑ + H₂O;

Zn + HNO₃ (разб.) → Zn(NO₃)₂ + NН₄NO₃↑ + H₂O;

Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами составляются с помощью электронно-ионного баланса.

Пример 1. Исходя из степени окисления азота, серы и мар­ганца в сoединениях NH₃, НNO₂, HNO₃, H₂S, Н₂SO₄, MnO₂, KMnO₄ определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Решение. Степень окисления в указанных соединениях соответственно равна n(N): -3 (низшая), +3 (промежуточная),+5 (высшая); n (S) соответственно равна: -2 (низшая), +4 (промежуточная), +6 (высшая); n (Мn) соответственно равна: +4 (промежуточная), +7 (высшая). Отсюда: NH₃, H₂S - только восстановители; HNO₂, H₂SO₃, MnO₂ – окислители и восстановители.

Пример 2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: a) H₂S и HJ; б) Н₂S и H₂SО₃; b) H₂SО₃ и НСlO₄?

Решение. а) степень окисления в Н₂S n (S) = -2; в HJ n (1) = -1. Так как и сера, и йод находятся в своей низшей степени окис­ления, то оба взятые вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут; б) в H₂S n (S) = -2 (низшая); в H₂SO₃ n (S) = +4 (промежуточная). Следова­тельно, взаимодействие этих веществ возможно, причем H₂SO₃ явля­ется окислителем; в) в H₂SO₃ n (S)= +4 (промежуточная); в НСlO₄ n (С1) = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. Н₂SO₃ в этом случае будет проявлять восстановительные свойства.

Различают три типа окислительно-восстановительных реакций:

- межмолекулярные – идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах. Например:

+7 -1 +2

2KMnO₄ + 10KJ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5J + 6K₂SO₄ + 8H₂O;

- внутримолекулярные, в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле. Например:

+5 -2 -1 0

2KClO₃ = 2KCl + O₂;

- диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента. Например:

0 -1 +5

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.