Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Применение соединений марганца
|
|
В медицине в качестве антисептического средства широко применяют марганцовокислый калий, в виде водных растворов для полосканий, спринцеваний, смазывания язвенных и ожоговых поверхностей, промываний мочевого пузыря и мочевыводящих путей.
В последние годы органические соединения марганца используются в минерально-витаминных комплексах, БАД к пище, для лечения и профилактики различных заболеваний (в назальных спреях при лечении аллергического ринита).
Радиоактивные изотопы марганца применяют в исследовательских целях.
Вопрос 58
Кобальт
Нахождение в природе
Кобальт входит в состав более 30 минералов. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду - никель, железо, медь и марганец. В морской воде приблизительно -10 % кобальта.
Химические свойства: В простых соединениях у кобальта наиболее устойчива степень окисления +2, в комплесных – +3.
1. Он легко растворяется в кислотах - окислителях и медленно в обычных кислотах:
Co + 2HCl = CoCl2 + H2
2. При нагревании кобальт реагирует с галогенами. фтором с хлором и бромом
Водные растворы солей кобальта (II) обычно окрашены в розовый цвет.
Гидроксид кобальта (II)
1. Образуется при действии щелочей на соли кобальта (II):
CoSO4 + 2KOH = K2SO4 + Co(OH)2
2. На воздухе розовый осадок Co(OH)2 постепенно буреет, превращаясь в гидроксид кобальта (III): 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3
Сo(OH)2 - слабое основание, растворимое в сильных кислотах: Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O
При прокаливании Co(OH)2 образует оксид кобальта (II) CoO: Co(OH)2 = CoO + H2O
Cоединения кобальта склонны к комплексообразованию (координационное число=6):
Co(OH)2 + 6NH3=[Co(NH3)](OH)2
Биологическая роль
Кобальт относится к числу микроэлементов, то есть постоянно присутствует в тканях растений и животных. Входя в молекулу витамина В12 (кобаламина), кобальт участвует в важнейших процессах животного организма кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 14 мг кобальта. Суточная потребность составляет 0,007-0,015 мг, ежедневное поступление с пищей 0,005-1,8 мг. Однако избыток кобальта для человека вреден. ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м3, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л. Токсическая доза 500 мг.
Кобальт входит в состав инсулина.
Кобальт способен избирательно угнетать дыхание клеток злокачественных опухолей и тем самым, конечно, их размножение.
Специфическим достоинством кобальта считают его способность в два-четыре раза интенсифицировать противомикробные свойства пенициллина.
Date: 2016-07-20; view: 556; Нарушение авторских прав