Полярность связи. Дипольный момент. Электроотрицательность. Степень окисления. Координационное число. Валентность. Ковалентность атома.

Полярность молекулы определяется разностью электроотрицательностей атомов. Полярность связи выражается через смещение электронной пары к более электроотрицательному атому. Полярность связи может быть выражена через ее дипольный момент μ, равный произведению элементарного заряда на длину диполя *) μ = e ∙ l. Диполь – система из двух равных, но противоположных по знаку зарядов, находящихся на единичном расстоянии друг от друга. Дипольный момент измеряется в кулон-метрах (Кл∙м) или в дебаях (D); 1D = 0,333∙10–29 Кл∙м.

Электроотрицательность - это способность атомов данного химического элемента оттягивать к себе электроны другого атома. В периоде Э. возрастает, а в подгруппе уменьшается.

Сте́пень окисле́ни я—устойчивый заряд атома в соединении, вычесленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом:-1, -2, +3, в отличии от заряда иона, где знак ставится после числа.

При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;

2.Все металлы имеют положительную степень окисления;

3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;

4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды (соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na⁺H^- );

5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O⁺²F^-2 и в перекисях(Н₂О₂^- степень окисления кислорода (-1);

6.Фтор имеет степень окисления (-1)

Координационное число — общее число нейтральных молекул и ионов, связанных с центральным ионом в комплексе;

Валентность — это способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединенных или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся «общих» электронных пар

Вопрос 12