![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Белковая буферная система. ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8
Белковая буферная система представляет собой совокупность альбуминов и глобулинов - белков, составляющих основную часть плазмы крови (~90%). Изоэлектрические точки этих белков лежат в интервале значений рН = 4,9-6,3, т. е., в слабокислой среде. Поэтому в физиологических условиях (при рН = 7,4) белки находятся преимущественно в формах «белок-основание» и соль «белка-основания». Соответствующее кислотно-основное равновесие: смещено в сторону преобладания формы «белок-основание». Буферная емкость, определяемая белками плазмы, зависит от концентрации белков, их вторичной и третичной структуры и числа свободных протонакцепторных групп. Эта система может нейтрали-зовать как кислые, так и основные продукты. Однако вследствие преобладания формы «белок-основание», ее буферная емкость значи-тельно выше по кислоте и составляет: для альбуминов 4. Аминокислотная буферная система. Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови незначительна как по кислоте, так и по щелочи. Это связано с тем, что почти все аминокислоты имеют значения Таким образом, мощность буферных систем плазмы крови уменьшается в ряду: гидрокарбонатная > белковая > фосфатная > аминокислотная Эритроциты Во внутренней среде эритроцитов норме соответствует рН = 7,25. Здесь также действуют гидрокарбонатная и фосфатная буферные системы. Однако их мощность отличается от таковой в плазме крови. Кроме того, в эритроцитах большую роль играет белковая система гемоглобин-оксигемоглобин, на долю которой приходится около 75% всей буферной емкости крови. Гемоглобин является слабой кислотой ( HHb ⇄ H+ + Hb- При физиологическом значении рН = 7,25 этот описывается уравнением Гендерсона-Гассельбаха:
из которого видно, что:
Таким образом, при рН = 7,25 кислота HHb диссоциирована только на 10% и концентрация солевой формы гемоглобина (Hb-) значительно меньше, чем концентрация кислоты (HHb). Система HHb/Hb- может активно нейтрализовать кислые и основные продукты метаболизма, однако обладает более высокой емкостью по щелочи, чем по кислоте. В легких гемоглобин реагирует с кислородом. При этом образуется оксигемоглобин HHbО2: HHb + O2 ⇄ HHbО2, который переносится артериальной кровью в капиллярные сосуды, откуда кислород попадает в ткани. Оксигемоглобин - слабая кислота ( HHbО2 ⇄ H+ + HbО2- соответствует уравнение Гендерсона-Гассельбаха:
Отсюда можно заключить, что С(HbО2-)/С(HHbО2) = 2:1 и доля продиссоциировавших молекул HHbО2 составляет примерно 65%. При добавлении кислот нейтрализовать ионы H+ в первую очередь будут анионы гемоглобина Hb-: Hb- + H+ ⇄ HHb, так как они имеют большее сродство к протону, чем ионы HbO2-. При действии оснований в первую очередь будет реагировать более сильная кислота оксигемоглобин HHbO2: HHbO2 + OH- ⇄ HbO2- + H2O, однако и кислота гемоглобин также будет участвовать в нейтрализации поступающих в кровь ионов OH-: HHb + OH- ⇄ Hb- + H2O. Система гемоглобин-оксигемоглобин играет важную роль как в процессе дыхания (транспортная функция по переносу кислорода к тканям и органам и удалению из них метаболического СО2), так и в поддержании постоянства рН внутри эритроцитов, а в результате и в крови в целом. В организме человека все буферные системы взаимосвязаны. Так, в эритроцитах гемоглобин-оксигемоглобиновая буферная система тесно связана с гидрокарбонатной буферной системой. Поскольку внутри эритроцитов рН равен 7,25, то соотношение концентраций соли (НСО3-) и кислоты Н2СО3 здесь несколько меньше, чем в плазме крови. Действительно, из уравнения Гендерсона-Гассельбаха следует, что в эритроцитах C(НСО3-)/С(Н2СО3) = 14:1. Тем не менее, несмотря на то, что буферная емкость этой системы по кислоте внутри эритроцитов несколько меньше, чем в плазме, она эффективно поддерживает постоянство рН. Фосфатная буферная система играет в клетках крови гораздо более важную роль, чем в плазме крови. Прежде всего это связано с тем, что в эритроцитах содержится большое количество неорганичес-ких фосфатов, главным образом, KH2PO4 и K2HPO4. Кроме того, большую роль в поддержании постоянства рН имеют эфиры фосфорных кислот - главным образом, фосфолипиды, составляющие основу мембран эритроцитов. Фосфолипиды являются относительно слабыми кислотами. Значения В случаях, когда буферная и выделительная защита организма исчерпывает свои возможности и развивается тяжелая форма ацидоза (алкалоза), прибегают к медикаментозному подавлению этих наруше-ний. Так, при газовой форме ацидоза внутривенно вводят препараты основного характера, представляющие собой соли слабых кислот: 4%-й раствор NaHCO3, раствор натриевой соли лимонной кислоты - цитрат натрия (Na3Cit) и др., которые нейтрализуют избыточную кислотность, связывая ионы H+ в слабые кислоты: H+ + HCO3- Ликвидацию метаболической формы ацидоза также проводят пу-тем введения солей слабых кислот и других препаратов, обладающих свойством проходить через фосфолипидные мембраны. При алкалозе вводят растворы слабых кислот, например, 4%-й раствор аскорбиновой кислоты. Однако перечисленные методы медикаментозного вмешательства не имеют, строго говоря, лечебного эффекта: они позволяют лишь «выиграть время» для более детального установления причин возник-новения отклонений и назначения курса лечения или профилактики. Date: 2016-11-17; view: 1607; Нарушение авторских прав |