Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема: Классификация химических реакций
1. Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов в молекулярном и ионном виде:
a) Pb(NO3)2+KI → ж) AlBr3+AgNO3 →
б) NiCl2+H2S → з) Na2S+H2SO4 →
в) K2CO3+HCl → и) NH4Cl+Ca(OH)2 →
г) Na2SO3+H2SO4 → к) NaClO+HNO3 →
д) CrSO4+NaOH → л) FeS+HCl →
2. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
a) Al2(SO4)3 + Pb(NO3)2 → г) HCN + NaOH →
6) ZnS + HCl → д) Сu(ОН)2 +Na2S→
в) Fe(OH)3+ HNO3 → e) Cu(OH)2 + H2S →
3. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:
а) Рb2+ + 2I-→г) HCN + ОН-→
б) Са2+ + СО3 2-→ д) Сu2+ + 2ОН-→
в) NH4OH + Н+ → е) CN- + Н+ →
4. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: 
CrO3, Са(НСО3)2, CaCr2O7, Ca(MnO4)2, CaMnO4, K3[Fe(CN)6].
5. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SF6, SO2Cl2, K2S2O7, KHSO4, H2S, KHS, K2S2O3, SOCl2 .
6. Определите степень окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca3As2, KAs(OH)6, KH2AsO3, KAsO2, Mg3(AsO4)2, AsCl3, AsH3, AsCl4, AsOCl.
7. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно- восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий):
а) Re: ReO2, Na2ReO3, Re, HReO4, ReF4, ReF7;
б) Si: SiCl2, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, SiH4;
в) U: UCl3, U(OH)2Cl2, UO2, UO3, U;
г) Pa: Pa2O5, (PaO2)2SO4, Pa, PaCl5, HPaO3.
8. Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций методами электронного и электронно-ионного баланса:
а) Аg + HNO3 (конц.) →
б) Аg + HNO3 (разб.) →
в) Mg + HNO3 (конц.) →
г) Mg + HNO3 (разб.) →
д) Mg + HNO3 (очень разб.) →
9. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты
а) NaOH +S = Na2S+Na2SO3;
б) BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2;
в) Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O;
г) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;
д) Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH;
ж) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.
10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, подберите необходимые коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
1) MnO4- +H+ +NaCl → Cl2 + Mn2+ +H2O +…
2) Cr(OH)4)- + Br2 + OH- → CrO42- +Br- +H2O+ …
3) Cr3+ + S2O82- + H2O → Cr2O72- + SO42- +H+ + …
4) NaOH +S → Na2S +Na2SO3 +....
5) AgCl + Mn2+ +OH- → Ag+ MnO(OH)2 + Cl- + H2O
6) SnCl2 +H2O2 +H+ +Cl- → SnCl4 + H2O+....
Date: 2015-12-13; view: 500; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |