Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Важнейшие хими­ческие свойства и способы получения оксидов, оснований, кис­лот, амфотерных гидроксидов и солей

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 36Следующая ⇒

Химические свойства основных оксидов:

основный оксид + кислота → соль + Н2О;

основный оксид + кислотный оксид → соль;

оксид щелочного или щелочноземельного металла + Н2О → щелочь.

Способы получения основных оксидов:

Металл + О2 → основный оксид;

нерастворимое основание → основный оксид + Н2О (при t).

Химические свойства кислотных оксидов:

кислотный оксид + основание → соль + Н2О;

кислотный оксид + основный оксид → соль;

кислотный оксид + Н2О → кислота (кроме SiO2).

Способы получения кислотных оксидов:

неметалл + О2 → кислотный оксид;

нерастворимая кислота → кислотный оксид + Н2О (при t).

Химические свойства амфотерных оксидов:

амфотерный оксид + кислота → соль + Н2О:

ZnO+ 2HCl → ZnCl2+ 2Н2О;

амфотерный оксид + тв. щелочь (при t) → нормальная соль и Н2О:

ZnO + 2KOH → K2ZnO2+ Н2О (при t);

Al2O3+ 2NaOH→ 2NaAlO2+ Н2О (при t);

амфотерный оксид + щелочь (р-р) + Н2О → комплексная соль (гидроксокомплекс):

ZnO + 2NaOH + Н2О → Na2[Zn(OH)4];

Al2O3+ 2NaOH + 3Н2О → 2Na[Al(OH)4].

Способы получения амфотерных оксидов:

амфотерный металл (Zn, A1 и др.) + О2 → амфотерный оксид;

амфотерный гидроксид →амфотерный оксид + Н2О (при t).

Химические свойства растворимых оснований (щелочей):

щелочь + кислота → соль + Н2О;

щелочь + кислотный оксид → соль + Н2О;

щелочь + амфотерный оксид → соль + Н2О;

щелочь + амфотерный гидроксид → соль + Н2О;

щелочь (р-р) + нормальная соль → новое основание + новая соль;

щелочь (р-р) + кислая соль (р-р) → нормальная соль + Н2О.

Способы получения щелочей:

щелочной или щелочноземельный металл + Н2О → щелочь + Н2 ↑;

оксид щелочного или щелочноземельного металла + Н2О → щелочь;

щелочь (р-р) + соль (р-р) → новая соль↓ + щелочь.

Химические свойства нерастворимых оснований:

нерастворимое основание + кислота (р-р) → соль + Н2О;

нерастворимое основание →основный оксид + Н2О (при t).

Способ получения нерастворимых оснований:

нормальная соль + щелочь (р-р)→ основание↓+ новая соль.

Химические свойства амфотерных гидроксидов:

амфотерный гидроксид + кислота → соль + Н2О:

Zn(OH)2+ 2HCl→ ZnCl2+ 2Н2О;

амфотерный гидроксид + тв. щелочь (при t) → нормальная соль и Н2О:

Zn(OH)2+ 2KOH → K2ZnO2+ 2Н2О (сплавление);

цинкат калия

Al(OH)3+ NaOH→ NaAlO2+ Н2О (при t);

(недостаток) метаалюминат натрия

Al(OH)3+ 3NaOH→ Na3AlO3+ 3Н2О (при t);

(избыток) ортоалюминат натрия

амфотерный гидроксид + щелочь (р-р) → комплексная соль (гидроксокомплекс):

Zn OH)2+ 2KOH → K2[Zn(OH)4];

тетрагидроксоцинкат калия

Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4];

(недостаток) тетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)3+ 3NaOH → Na3 [Al(OH)6].

(избыток) гексагидроксоалюминат натрия

Способы получения амфотерных гидроксидов:

нормальная соль(р-р) + щелочь(р-р) → амфотерный гидроксид+новая соль.

Химические свойства кислот:

кислота + основание → соль + Н2О;

кислота + основный оксид → соль + Н2О;

кислота + амфотерный гидроксид → соль + Н2О;

кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О;

кислота + основная соль → нормальная соль + Н2О;

кислота + нормальная соль → новая кислота + новая соль;

кислота + металл (активный) → соль + Н2↑.

Способы получения кислот:

неметалл (Cl2, S и др.) + Н2 → водородное соединение неметалла (при растворении в Н2О→ бескислородная кислота);

кислотный оксид (кроме SiO2) + Н2О → кислородсодержащая кислота;

Химические свойства солей:

нормальная соль (р-р) + щелочь (р-р) → новая соль+ новое основание;

нормальная соль + кислота→ новая соль + новая кислота;

соль(1) р-р + соль(2) р-р → соль (3) + соль (4);

соль(1) р-р+металл(1)→ соль(2) + металл(2) , (металл(1) активнее металла(2)).

Способы получения солей:

кислота + основание →соль + Н2О;

кислота + основный оксид → соль + Н2О;

основание + кислотный оксид → соль + Н2О;

основный оксид + кислотный оксид → соль;

соль(р-р) + щелочь(р-р) → соль + основание;

соль(1) + кислота(1) →соль(2) + кислота(2);

соль(1) + соль(2) → соль(3) + соль(4);

соль(1)р-р + металл(1)→ соль(2) + металл(2), (металл(1) активнее металла(2));


кислота (р-р) + металл (активный) → соль + Н2↑;

металл + неметалл → соль.

(При условии протекания реакций в растворах до конца (необратимо), т.е. при образовании осадка, выделении газа или Н2О).


⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒





Date: 2015-12-13; view: 695; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2025 year. (0.019 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию