Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Цией и её термодинамическая возможность
Процессы коррозии металлов, у которых катодная деполяризация осуществляется водородными ионами, принято называть коррозией металлов с водородной деполяризацией. Теория этого процесса разработана А.Н. Фрумкиным с сотрудниками, Г.В. Акимовым и др. С водородной деполяризацией корродируют металлы, соприкасающиеся с растворами кислот, например стальные железнодорожные цистерны, в которых перевозят кислоты, металлические баки и различные аппараты на химических заводах, металлическое оборудование травильных отделений прокатных цехов и цехов гальванических покрытий, в которых осуществляется кислотное травление окалины и ржавчины, травимые в кислотах металлические изделия.
Протекание процесса коррозии металла с водородной деполяризацией возможно, если ЕМе.обр. < Е обр;
где: Е обр = Е ообр+ 2,303lg – обратимый потенциал водородного электрода в данных условиях; Е ообр = 0 – стандартный потенциал водородного электрода при всех температурах [обратимый потенциал во- дородного электрода при a = 1 и р = 101 кН/м2 (1 атм)]; а – активность водородных ионов; р – парциальное давление водорода.
Коррозия металлов с водородной деполяризацией в большин- стве случаев имеет место в электролитах, соприкасающихся с атмо- ферой, парциальное давление в которой р =5,1 сН/м2(5.10-7 атм). Следовательно, при определении термодинамической возможности протекания коррозионных процессов с водородной деполяризацией обратимый потенциал водородного электрода в этих электролитах следует рассчитывать, учитывая реальное парциальное давление водорода в воздухе. При насыщении электролита водородом или повышенном содержании этого газа в соприкасающейся с электролитом атмосфере при расчетах следует учитывать соответствующее парциальное давление водорода. В связи с более отрицательным значением Е ообр коррозия металлов с водородной деполяризацией является термодинамически менее вероятным процессом, чем коррозия металлов с кислородной деполяризацией. Коррозия металлов с водородной деполяризацией имеет место: 1) при достаточной активности водородных ионов в растворе (например, коррозия железа, цинка и многих других металлов в растворах серной и соляной кислот); 2) при достаточно электроотрицательных значениях потенциала металла вследствие очень отрицательного значения Е°Ме.обр (например, коррозия магния в воде и растворах NаС1) или очень низкой активности ионов α в электролите (например, коррозия свинца, олова и других металлов в щелочных и железа в сильнощелочных растворах).
|