Взаимодействие между атомами

Структура молекул любого вещества зависит от характера сил, действующих между атомами и молекулами. Объединение атомов в молекулы в основном определяется характером и степенью взаимодействия их электронных оболочек и в первую очередь взаимодействием их внешних, или "валентных" оболочек. Известны два легко различимых типа связей - ионная (гетерополярная) и ковалентная (гомополярная).

Некоторые атомы легко приобретают или теряют электроны перехода при этом в состояние отрицательно или положительно заряженного иона. Ионы противоположного знака притягиваются друг к другу, образуя электростатическую или ионную связь

Если сталкиваются два одинаковых атома, равноценных в смысле их способности удерживать свои и принимать чужие электроны, то переходы электронов не наблюдается, происходит обобществление холостых электронов в общие пары (С+Н; Cl + Cl). Связь между атомами за счет общих пар электронов называется ковалентной.

При взаимодействии атомов происходит перекрывание электронных облаков приводящее к увеличению плотности отрицательного заряда в пространстве между двумя ядрами. Чем больше "перекрываются" электронные облака, тем больше энергия связи и тем устойчивее образуемая молекула. Ковалентная связь имеет два свойства:

- Ковалентная связь образуется двумя электронами с антипараллельными спинами, причем электронная пара принадлежит двум атомам.

- Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

Если ковалентная связь между одинаковыми атомами сохраняет симметрию распределения зарядов относительно центра молекулы, то такая связь называется неполярной ковалентной связью.

Если при ковалентной связи между разными атомами максимальная плотность распределения электронного заряда смещается к одному из ядер атомов, то в результате такого несимметричного смещения зарядов молекула приобретает электрический дипольный момент. В таких случаях связь называется полярной ковалентной связью.