Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Примеры решения типовых задач





Задача 1. Произведение растворимости сульфата бария равно 1·10-10. Вычислить массу сульфата бария в 5 л насыщенного раствора.

Так как в насыщенном, но очень разбавленном растворе практически все молекулы диссоциируют на ионы BaSO4 ⇄ Ba2+ + SO ,

то [BaSO4] = [Ba2+] = [SO ].

По условию задачи ПР(BaSO4) = [Ba2+] [SO ] = 1·10-10, следовательно, ПР(BaSO4) = [BaSO4]2, откуда [BaSO4] = = = 10-5 моль/л.

Найдем число молей (ν) в 5 л: ν = 5·10-5 моль.

Чтобы определить массу сульфата бария (m), нужно величину ν умножить на молярную массу BaSO4:

m = ν M (BaSO4) = 5·10-5 ·233 = 1,165·10-2 г = 11,65 мг.

Задача 2. Растворимость иодида серебра AgI при 250С равна 1,22·10-8 моль/л. Вычислить произведение растворимости AgI.

AgI ⇄ Ag+ + I-

[Ag+] = [I-] = [AgI] = 1,22·10-8 моль/л.

ПР(AgI) = [Ag+] [I-] = (1,22·10-8)2 = 1,5·10-16.

Зная произведение растворимости, можно определить, образуется ли осадок при сливании двух растворов известной концентрации. Условие образования осадка: осадок образуется в том случае, если произведение концентраций ионов в растворе, полученном после смешения двух растворов, больше или равно произведению растворимости.

Задача 3. Смешаны равные объемы 0,02 М растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? ПР(CaSO4) = 1,3·10-4.

Хлорид кальция и сульфат натрия - сильные электролиты, поэтому концентрации катионов кальция и сульфат-анионов равны молярным концентрациям солей: [Ca2+]1 = [CaCl2] = 0,02 моль/л и [SO ]1 = [Na2SO4] = 0,02 моль/л.

При смешении равных объемов общий объем увеличился вдвое. Концентрация ионов [Ca2+]2 и [SO ]2 уменьшается вдвое по сравнению с исходными концентрациями: [Ca2+]2 = 0,5·0,02 = 10-2 моль/л,

[SO ]2 = 0,5·0,02 = 10-2 моль/л.

Произведение концентраций этих ионов в растворе после смешения [Ca2+][SO ] = 10-2·10-2 = 10-4, что меньше произведения растворимости: ПР(CaSO4) = 1,3·10-4. Следовательно, раствор не будет насыщенным и осадок не образуется.









Date: 2015-05-22; view: 709; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2022 year. (0.01 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию