Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Примеры реакций, идущих необратимо





Ионно-обменные реакции между ионами

В растворах электролитов

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления элементов.

Не все ионные обменные реакции необратимы. Ионные обменные реакции идут до конца в том случае, если в результате реакции образуется:

-нерастворимое соединение, выпадающее в осадок;

-газообразное вещество;

-слабый электролит (вода, слабое основание или слабая кислота).

-- Уравнения реакций такого типа более правильно писать не в молекулярной, а в ионно-молекулярной форме. В этих уравнениях указывают ионы, на которые распадаются молекулы сильных электролитов. Малорастворимые вещества, выделяющиеся из раствора в виде осадка, газообразные соединения и слабые электролиты в этих уравнениях пишут в молекулярном виде. Кроме того, существует краткая ионная форма записи уравнения реакции, отображающая сущность реакции, протекающей в растворе электролита.

 

Примеры реакций, идущих необратимо

 

1. Образование осадка

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

- молекулярное уравнение реакции,

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

- ионно-молекулярное уравнение реакции,

Ba2+ + SO = BaSO4↓ - краткая форма уравнения реакции.

 

2. Образование газообразного вещества

Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2NaCl

- молекулярное уравнение реакции,

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S↑ + 2Na+ + 2Cl-

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

2H+ + S2- = H2S↑ - краткая форма уравнения реакции.

3. Образование слабого электролита

а) Воды: 2NaOH + H2SO4 = H2O + Na2SO4 - молекулярное уравнение реакции,

2Na+ + 2OH- + 2H+ +SO = 2H2O + 2Na+ + SO

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

2OH- + 2H+ = 2H2O - краткая форма уравнения реакции.

Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксид-ионами.

б) Слабой кислоты:

2NaNO2 + H2SO4 = 2HNO2 + Na2SO4



- молекулярное уравнение реакции,

2Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO = 2HNO2 + 2Na+ + SO

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

2H+ + 2NO2- = 2HNO2 - краткая форма уравнения реакции.

Сильные кислоты вытесняют слабые кислоты из их солей.

в) Слабого основания:

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl

- молекулярное уравнение реакции,

NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH4OH + Na+ + Cl-

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

NH4+ + OH- = NH4OH - краткая форма уравнения реакции.

Сильные основания вытесняют слабые основания из их солей.








Date: 2015-05-22; view: 416; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.019 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию