Система знаков величин теплоты и работы

Теплота, подводимая к термодинамической системе от окружающей среды - положительная величина. Наоборот, теплота, отданная системой в окружающую среду - отрицательна.

Работа, совершаемая расширяющейся системой - положительна. Работа, сжатия (ее совершает окружающая среда) - отрицательна.

В дальнейшем изложении расчетные формулы приведены в алгебраической форме, а отрицательность или положительность величин проявляется при подстановке в формулы значений конкретных величин.

Теплоемкость -характеризует свойство тел принимать (отдавать) определенное количество тепла и увеличивать (уменьшать) при этом свою температуру.

Удельная изохорная теплоемкость (с_v, Дж/(кг^.К)) - количество теплоты, необходимое для изменения температуры одного килограмма вещества на один градус в изохорическом процессе.

Молярная изохорная теплоемкость (m с_v, кДж/(кмоль^.К)) - количество теплоты, необходимое для изменения температуры одного киломоля вещества на один градус в изохорическом процессе.

Удельная изобарная теплоемкость (с_р, кДж/(кг^.К)) - количество теплоты, необходимое для нагрева одного килограмма вещества на один градус в изобарическом процессе.

Молярная изобарная теплоемкость (m с_р, кДж/(кмоль^.К)) - количество теплоты, необходимое для нагрева одного киломоля вещества на один градус в изобарическом процессе.

Теплоемкости взаимосвязаны выражением

с_v = (1/μ)m с_v и с_р = (1/μ) с_р. (1.1.6)

Уравнение Роберта-Майера - выражает взаимосвязь между изобарной и изохорной теплоемкостями идеального газа:

m с_р - m с_v = R и с_р - с_v = R ₀, (1.1.7)

где R ₀ = (1/μ) R.

Теплоемкости идеального газа

Для одноатомных газов:

m с_v = (3/2) R; с_v = (3/2) R ₀ и m с_р = (5/2)R; с_р = (5/2) R ₀. (1.1.8)

Для двухатомных газов:

m с_v = (5/2) R; с_v = (5/2) R ₀ и m с_р = (7/2) R; с_р = (7/2) R ₀. (1.1.9)

Термодинамические процессы с участием идеальных газов