Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химические свойства оснований
|
|
Химические свойства оснований определяются наличием в их молекулах ионов гидроксильных групп.
а) Общие свойства оснований:
1.Реакция нейтрализации. Общим свойством оснований является их способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей:
| NaOH + HCl = NaCl + H2O |
| 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O |
| Ba(OH)2 + H2SО4 = BaSO4↓ + 2H2O |
| Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3 )2 + 2H2O |
| 2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O |
| Ni(OH)3 + H2SО4 = NiOHSO4 + 2H2O |
2. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами.
Растворимые в воде основания реагируют с кислотными оксидами при обычных условиях:
| 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O |
| 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O |
| 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O |
| 2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2O |
| Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O |
| Ca(OH)2 + CO2 = CаCO3↓ + H2O |
При взаимодействии щелочи с избытком кислотного оксида образуется кислая соль:
| NaOH + CO2 → NaHCO3 |
| Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3 )2 |
Нерастворимые в воде основания реагируют с кислотными оксидами при сплавлении:
| to |
| SiO2 + Mg(OH)2 → MgSiO3 + H2O↑ |
Они так же могут вступать в реакцию с кислыми солями:
| Ca(HCO3 )2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3↓ + H2O |
| Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = Cu SO4 + Na2SО4 + H2O |
3. Растворы оснований изменяют окраску индикаторов:
4.
| Среда / Индикатор | Лакмус | Метилоранж | Фенолфталеин |
| Щелочная среда | Синий | Желтый | Малиновый |
б) Свойства растворимых оснований:
1. Растворы щелочей вступают в обменные реакции с растворами солей, если в результате образуется слабое основание или нерастворимая соль:
| 3NaOH + FeCI3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl |
| 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 |
| 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4 |
| Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH |
2. Растворимые в воде основания реагируют с амфотерными оксидами:
в растворе образуется комплексная соль:
| 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4] |
| 2KOH + Al2O3 + H2O = 2K[Al(OH)4] |
при сплавлении твердых веществ – образуется средняя соль:
| 2NaOH(тв) + ZnO = Na2ZnO2 + H2O↑ |
| 2NaOH(тв) + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O↑ |
3. Металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют со щелочами. При этом образуются водород и
в растворах комплексная соль:
| 2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ |
| 2Al + 2NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4] + 3H2↑ |
в расплавах средняя соль:
| Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2↑ |
| Pb + 2KOH = K2PbO2 + H2↑ |
| Zn +2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑ |
Исключение cоcтавляют: Fe и Cr, которые в отличие от их амфотерных оксидов Fe2O3 и Cr2O3 и гидроксидов Fe(OH)3 и Cr(OH)3 со щелочами не взаимодействуют.
4. Основания редко вступают в реакции с неметаллами. Щелочи взаимодействуют с Si, S, P, F2, Cl2, Br2, I2.
| 2F2 + 2NaOH = 2 NaF + OF2↑ + H2O |
| 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑ |
При этом часто в результате диспропорционирования, образуются две соли:
| 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O |
| Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O |
| 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3H2O |
в) Свойства нерастворимых оснований:
1. Гидроксиды, обладающие восстановительными свойствами, окисляются кислородом:
| 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 |
| 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4 |
2. Гидроксиды d-металлов вступают в реакции комплексообразования:
| Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3 )4](OH)2 |
| Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] |
2. При нагревании нерастворимые в воде основания разлагаются на соответствующий оксид и воду:
| to |
| Сu(OH)2 = CuO + H2O↑ |
| to |
| 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O |
Некоторые основания разлагаются даже при комнатной температуре:
| 2AgOH = Ag 2O + H 2O |
| Hg(OH)2 = HgO + H2O |
| NH4 = NH3 + H2O |
Основания только щелочных металлов термостойки:
| to to |
| NaOH ≠ KOH ≠ |
Исключением является гидроксид лития:
| to |
| 2LiOH = Li2O + H2O↑ |
3. Нерастворимые в воде основания реагируют с кислотными оксидами при сплавлении:
| to |
| SiO2 + Mg(OH)2 → MgSiO3 + H2O↑ |
Date: 2015-05-22; view: 1590; Нарушение авторских прав