Принцип Паули. Известно, что состояние электрона в атоме характеризуется набором квантовых чисел n, ℓ,

Известно, что состояние электрона в атоме характеризуется набором квантовых чисел n, ℓ, .

Порядок заполнения электронных оболочек (по мере увеличения порядкового номера Zатома) регламентирован принципом Паули: в любом квантовом состоянии может находиться не более одного электрона.

Значит, в квантовой системе не может быть электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел и каждый следующий электрон невозбужденного атома должен занимать самый глубокий из незаполненных уровней.

Принцип Паули объясняет, почему все электроны не могут находиться на низшем энергетическом уровне. Совокупность электронов с одинаковым значением n и разным ℓ, образуют электронную оболочку (в ней всего N=2 состояний).

Электронные оболочки обозначают:

В оболочках выделяют подоболочки (в зависимости от числа ℓ), в подоболочках - состояния (в зависимости от ). Число состояний в подоболочке 2(2ℓ+1). Подоболочки обозначают: K, … либо 1S, 2S, 2p, 3S, 3p, 3d,…

Возможные состояния и их распределения:

· Обозначения: ↑= (); ↓ = ()

· Если оболочка или подоболочка замкнута (т.е. полностью заполнена), то ее L=0, S=0, J=L+S=0, что позволяет в некоторых случаях ее из расчетов исключить.

Date: 2015-05-19; view: 512; Нарушение авторских прав