О периодической системе Менделеева

1) Понимание системы основано на идее оболочечной структуры электронного облака атома.

2) Каждый последующий элемент получается из предыдущего прибавлением заряда ядра на единицу и электрона в оболочку (в разрешенное принципом Паули состояние с наименьшей энергией).

3) Электронная конфигурация – распределение электронов по состояниям. Пример: 1 - два 1s электрона, два 2s, шесть 2p, один 3s.

4) Эквивалентные электроны – электроны одной подоболочки (у них значения n (как и

ℓ) одинаковы).

5)

6) Периодичность химических и ряда физических свойств атомов объясняют поведением внешних валентных электронов (периодичность конфигурации).

7) Для некоторых атомов принцип Паули следует дополнять правилами Хунда.

Правила Хунда (относятся к эквивалентным электронам):

1) Данная электронная конфигурация обладает минимальной энергией при наибольшем возможном значении спина S и наибольшем при таком S значении L.

2) При этом квантовое число J= если подоболочка заполнена меньше чем на половину и J=L+S в остальных случаях.