Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Общая характеристика s-элементов
|
|
К s-элементам относятся элементы главной подгруппы I и II групп (IА и IIА – подгрупп) периодической системы. Общая электронная формула валентного слоя s-элементов ns1-2, где n – главное квантовое число.
Элементы IА – подгруппы Li, Na, K, Rb, Cs, и Fr – называют щелочными металлами, а у элементов IIА –подгруппы – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами.
Атомы щелочных металлов для образования химических связей имеют всего один электрон, находящийся на ns - атомной орбитали (АО). Сравнительно небольшое значение энергии ионизации уменьшается от Li (I = 520 кДж/моль) к Cs (I = 342 кДж/моль), что облегчает отрыв электрона с АО. Поэтому атомы щелочных металлов в различных химических реакциях легко превращаются в однозарядные катионы с устойчивой восьмиэлектронной (n-1)s2(n-1)p6 конфигурацией соответствующего благородного газа. Например: K([Ar]4s1) – e = К+([Ar]).
Таким образом, в своих многочисленных ионных соединениях щелочные металлы имеют только одну степень окисления (+1).
Элементы IIА – подгруппы содержат на внешнем энергетическом уровне уже два электрона, способных перед образованием ионных химических связей к разъединению с переходом одного из них на nр АО: ns2→ ns1 np1. Степень окисления элементов IIА – подгруппы в их различных соединениях равна (+2).
Бериллий по своим физико-химическим свойствам резко выделяется среди IIА – подгруппы. У атомов этого элемента наиболее высокое среди всех s-элементов значение первой энергии ионизации (I=901 кДж/моль) и наибольшее различие в ns и np-АО. Поэтому бериллий с другими элементами образует преимущественно ковалентные химические связи, которые рассматриваются обычно с позиции метода валентных связей. Атомные орбитали бериллия подвергаются sp-гибридизации, отвечающей образованию линейных молекул BeCl2, BeI2 и др. Для бериллия (+II) характерна склонность к образованию комплексных соединений:
Be(OH)2 + 2OH- → [Be(OH)4]2-
BeCl2 + 2Cl- → [BeCl 4]2-
Оксиды и гидроксиды s-элементов имеют основные свойства. Среди всех s-элементов только Be, его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.
Химическое поведение Li и Mg, а также Be и Al в силу диагональной периодичности во многом аналогично.
Щелочные металлы с кислородом образуют не только оксиды Me2[O], но и соединения типа Me2[O2] – пероксиды; Me[O2] – надпероксиды; Me[O3] – озониды. Степень окисления кислорода в этих соединениях соответственно равна –1; –1/2; –1/3.
Известны пероксиды щелочноземельных металлов. Из них наибольшее практическое значение имеет пероксид бария BaO2.
Представляют также интерес соединения s-элементов с водородом – гидриды, в которых водород имеет степень окисления –1.
План работы по теме:
1. Общая характеристика s-элементов I и II групп периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Свойства простых веществ.
3. Нахождение в природе и получение простых веществ.
4. Важнейшие соединения s-элементов: оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли.
Date: 2015-05-09; view: 2674; Нарушение авторских прав