Задание 5

1. Какой из галогеноводородов в водном растворе имеет наиболее высокую степень диссоциации: а) HF; б) HCl; в) HI; г) HBr. Почему? Ответ обоснуйте.

2. Составьте электронные формулы атома хлора и иона Cl^–. Объясните с точки зрения теории строения атома, почему при обычных условиях атом хлора в свободном состоянии не существует, а ион Cl^– существует (в водном растворе, в кристаллической решетке)?

3. В каких из перечисленных превращений указан процесс окисления: а) Cl^- → Cl⁰; б) Cl⁵⁺ → Cl; в) I⁰ → I⁵⁺? Ответ обоснуйте, написав электронные уравнения реакций.

4. Как реагируют между собой следующие вещества: а) Cu и F₂; б) Fe и Cl₂; в) Ca и Br₂; г) Zn и I₂. Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте названия продуктов реакций.

5. Закончите уравнение химической реакции: Na₂S + NaBrO + H₂SO₄ →... Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент окислителя и восстановителя, рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

Задание 6

1. Почему фтор никогда не проявляет положительной степени окисления? Ответ обоснуйте.

2. Сколько σ-связей в молекулах кислородсодержащих кислот галогенов в степени окисления +5?

3. В каких из перечисленных превращений указан процесс восстановления: а) I־ → I⁰; б) Cl³⁺ → Cl⁵⁺; в) Cl³⁺ → Cl־. Ответ обоснуйте, написав электронные уравнения реакций.

4. Какие из приведенных примеров химических реакций отвечают краткому ионному уравнению Ag⁺ + Cl־ = AgCl:

а) AgNO₃ + HCl → …; б) Ag₂SO₄ + NaCl → …; в) Ag₂O + HCl → ….

5. Закончите уравнение реакции при pH > 7: MnCl₂ + KClO +... →

..., если известно, что в результате реакции окраска становится зеленой. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте массу хлорида марганца (II), необходимую для реакции с 5 моль эквивалентами KClO в этих условиях.