Задание 2. 1. Охарактеризуйте химические свойства элементов семейства железа, сравните их химическую активность

1. Охарактеризуйте химические свойства элементов семейства железа, сравните их химическую активность. Приведите уравнения соответствующих реакций.

2. На сплав меди и никеля массой 1,5 г подействовали избытком раствора соляной кислоты. При этом собрали газ объемом 114 мл (н.у.). Вычислите массовую долю металлов в смеси.

3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций образования гидроксида никеля (II) и растворения его в азотной кислоте.

4. Закончите уравнение химической реакции: H₂O₂+ K₂Cr₂O₇+HCl = O₂+ … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса.

5. Напишите уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и его окисления кислородом воздуха.

Задание 3

1. d-элементы семейства железа: природные соединения, получение, применение.

2. Как из хлорида железа (II) можно получить хлорида железа (III), и наоборот? Составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Наиболее распространенной рудой, из которой получается хром, является хромистый железняк FeCr₂O₄. Вычислите, сколько процентов примесей содержится в руде, если из 1 т ее при выплавке получилось 240 кг феррохрома (сплав железа с хромом), содержащего 65 % хрома.

4. Закончите уравнение химической реакции: KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ = Br₂ + … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент и молярную массу окислителя и восстановителя.

5. В природных водах железо присутствует главным образом в виде гидрокарбоната, который под действием воды и кислорода воздуха постепенно превращается в гидрооксид железа (III). Составьте уравнение этой реакции, укажите, какой элемент отдает электроны и какой их присоединяет. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса