II. (а) Задачи на расчет тепловых эффектов

№1. Учитывая термохимическое уравнение

С(к) + О₂(г) = СО₂(г); Δ H = – 412 кДж

Определите, какая масса углерода сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты?

№2. При взаимодействии 2 л хлора с водородом выделяется 16,4 кДж теплоты. Определите теплоту образования хлороводорода.

№3. При разложении 1 моль CaCO₃ на оксиды поглощается 180 кДж теплоты. Определите, какой объем углекислого газа (н.у.) выделится, если при этом поглотилось 90 кДж.

№4. Определите теплоту образования 1 моль сульфида цинка ZnS, если при взаимодействии 13 г цинка с серой выделилось 40,2 кДж теплоты.

№5. Используя термохимическое уравнение

H₂O₂ (ж) = H₂O (ж) + 0,5 O₂(г); Δ H= –98,8 кДж

вычислите количество тепла, которое выделится при разложении 1 кг H₂O₂ (ж).

№6. При разложении 2 моль нитрата магния на оксид магния, оксид азота (IV) и кислород поглощается 510 кДж теплоты. Определите, какой объем кислорода (н.у.) выделился, если поглотилось 102 кДж теплоты.

№7. При сжигании графита образовался оксид углерода ((IV) массой 8,86 г. Вычислите теплоту образования CO₂ из простых веществ, учитывая, что тепловой эффект реакции Δ H= –79,2 кДж.

№8. На основании термохимического уравнения

4Al (к) + 3O₂(г) = 2Al₂O₃ (к); Δ H= –3200 кДж

определите величину теплового эффекта реакции образования 0,5 моль оксида алюминия.

№9. Теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242 кДж. Определите тепловой эффект (кДж) реакции образования 7,2 г воды.

№10. По термохимическому уравнению

t

2KNO₃ (к) = 2КNO₂(к) + O₂(г); Δ H= 255 кДж

вычислите количество теплоты, которое поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.

№11. Вычислите по термохимическому уравнению

4Р(к) + 5О₂(г) = 2Р₂О₅(к); Δ H= –3010кДж

количество телоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

№12. По термохимическому уравнению

t

CaCO₃(к) =CaO(к) + CO₂(г); Δ H= 157 кДж

вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

№13. По термохимическому уравнению

С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г); Δ H= –1400 кДж

Определите объем этилена, который нужно сжечь, чтобы получить количество теплоты 70 кДж.

№14. По термохимическому уравнению

t

2KNO₃ (к) = 2КNO₂(к) + O₂(г); Δ H= 255 кДж

вычислите количество теплоты, которое поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 44,8 л.

№15. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачено количество теплоты 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

№16. По термохимическому уравнению

2С₂Н₂(г) + 5О₂(г) = 4СО₂(г) + 2Н₂О(г); Δ H= –2610 кДж

вычислите количество теплоты, выделяемой при сгорании 13 г ацетилена.

№17. По термохимическому уравнению

2NaOH + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2H₂O; Δ H= –290 кДж

вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725 кДж.

№18. По термохимическому уравнению

2NH₃(г) = 3H₂ (г) + N₂ (г); Δ H= –92 кДж

вычислите количество теплоты, которое необходимо для разложения 5 моль аммиака.

№19. По термохимическому уравнению

2С₂Н₂(г) + 5О₂(г) = 4СО₂(г) + 2Н₂О(г); Δ H= –2610 кДж

вычислите количество теплоты, выделяемой при сгорании 1,12 л ацетилена (н.у.).

№20. При образовании из простых веществ 10 г хлорида хрома (III) выделилось 35 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.