Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Энергия превращение

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 10Следующая ⇒




Химический процесс - это два одновременно происходящих явления:

1) передача энергии

2) изменение в упорядоченности расположения частиц относительно друг друга (в изолированной системе.

▼Самопроизвольный процесс может протекать только с выделением тепла;

► Движущие силы и критерии протекания самопроизвольных химических процессов

· Стремление частиц (молекул, ионов, атомов) к хаотическому движению.

· Стремление системы – к переходу от более упорядоченного состояния к менее упорядоченному.

· Состояние системы можно охарактеризовать микросостояниями составляющих ее частиц, т.е. их мгновенными координатами и скоростями различных видов движения в различных направлениях.

 


 

 

Состояние системы характеризуют микросостояниями ее частиц (мгновенными координатами и скоростями в различных направлениях).

 


 

W – огромное число, т.к., напр. в 1 моль – 6,02•1023 частиц, поэтому используют lnW

Чем больше число микросостояний, тем более вероятна реализация состояния

S = k lnW

k –постоянная Больцмана

k = R/N =1,38×10-23 Дж/К

 

 

 


Акрист ® Ааморф D S > 0

S 0298(O) = 161 Дж/(моль·К) за счет усложнения

S 0298(O2) = 205 Дж/(моль·К) состава молекул

S 0298(O3) = 238,8 Дж/(моль·К)

S вещества растет с ростом температуры и скачкообразно увеличивается в точках фазовых переходов

S

 

 

Тпл Ткип Т

S – функция состояния системы

2–ой закон термодинамики: в изолированных системах энтропия самопроизвольно протекающего процесса возрастает, т.е. D S > 0


● D S (процессов) > 0 – переход из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное - самопроизвольное протекание процесса вероятно (расширение газов, плавление, растворение).

● D S (процессов) < 0 – самопроизвольное протекание маловероятно (сжатие газов, конденсация)

▼Стандартная энтропия – S 0 (Дж/моль×К)-

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Date: 2015-05-09; view: 529; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию