Первое начало термодинамики. переход системы из состояния I в состояние II:

переход системы из состояния I в состояние II:

- cистема I производит работу (или над нею совершается работа) – W;

- принимает участие в теплообмене с окружающей средой (выделяет или поглощает теплоту) - Q.

По закону сохранения энергии:

Q = DU + W, (1)

Q – количество сообщенной системе теплоты;

D U = U₂ – U₁ – приращение внутренней энергии;

W – суммарная работа, совершенная системой.

U - функция состояния системы

Q – не функция состояния системы

Пусть - только рDV- работа, совершаемая системой против сил внешнего давления (работа расширения)

Для бесконечно малых элементарных процессов уравнение принимает вид:

d Q = dU + рdV (2)

а) изохорный процесс – V = const, тогда dV = 0 и работа расширения системы dW = рdV = 0

первый закон термодинамики:

d Q_V = dU и Q_V = U₂ – U₁ = DU

Q_p = D U + р D V

Т.к. D U= U₂ – U₁, D V = V₂ – V₁, то Q_p = U₂ – U₁ + рV₂- – рV₁ = (U₂+ рV₂) – (U₁ + рV₁)

Q_p = H₂ – H₁ = D H

Энтальпия – функция состояния (теплосодержание, энергосодержание, включая внутреннюю энергию)

 

Для идеальных газов: p ∆ V = ∆ν RT,

∆ν – разница между числом молей газообразных продуктов и исходных веществ.

связь между Q_p и Q_V:

Термохимия - часть термодинамики, изучающая тепловые эффекты химических процессов.

Термохимические уравнения - химические уравнения реакций, в которых указаны агрегатные состояния веществ и тепловые эффекты

 

Тепловой эффект химической реакции – это изменение энергии системы при протекании реакции, при условии, что система не совершает другой работы, кроме работы расширения.

▼ изохорические условия (V = const)- Q_V = DU

▼ изобарические условия - тепловой эффект равен

Q_p = H₂ – H₁ = D _r H - энтальпия реакции

Если вещества находятся в стандартном состоянии – стандартная энтальпия реакции D _r H ⁰

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Date: 2015-05-09; view: 715; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...