![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Значение волновой функции
dV- объем, в котором находится частица. dW- вероятность нахождения частицы в заданном объеме. Т.к. электрон в атоме имеет три степени свободы (i=3), то n- главное квантовое число (n=1,2,3…). l- азимутальное (орбитальное) квантовое число (l=0,1,2,…,n-1). l принимает n различных значений. m- магнитное квантовое число (
Сколько может быть различных состояний электрона с одним и тем же значением n?
Под термином: «различные квантовые состояния» понимаются состояния, которые отличаются значение хотя бы одного квантового числа.
( Состояние с l=0 называется s–состоянием; с l=2 называется р–состоянием; с l=3 называется d–состоянием.
Физический смысл квантовых чисел. 1. n- главное квантовое число (=1,2,3…). Определяет энергию 2. l- азимутальное (орбитальное) квантовое число (l=0,1,2,…,n-1). Определяет момент импульса на орбите (орбитальный механический момент). Определяет форму орбиты. Рис.1.8. М 3. m- магнитное квантовое число ( Рис.1.9.
Пример. Электрон находится в р-состянии (l=1, m=0,
Итак. 1. 2. В каждом квантовом состоянии, которому соответствуют определенные значения квантовых чисел l, m и n, электрон обладает определенными (дискретными) значениями трех характеристик: En, M, Mz. 3. В 1930г. Гауцмитом и О… было установлено, что электрон обладает собственным механическим моментом, который получил название спина. Msz=ms ms- спиновое магнитное квантовое число. S- спиновое число. Sэл=1/2; Mzs= Mzs- проекция на заданное направление. Полный момент электрона 4. С у четом спина полный набор квантовых чисел есть n,l,m. Первые три связаны с движением электрона в атоме, четвертый – с собственным свойством электрона. Полный набор собственных характеристик электрона тоже 4: E, M, Mzs, Mz. 5. Так как в каждом квантовом состоянии электрон имеет две ориентации спина, то число различных квантовых состояний, соответствующих определенному значению n будет 2n2 – принцип Паули для электрона в атоме. 6. Так как Рис.2. Следовательно, радиусы боровских орбит соответствуют расстояниям, на которых максимальна вероятность обнаружения электрона в атоме, но электрон может быть ближе и дальше этого расстояния с меньшей вероятностью. Следовательно, движение электрона в атоме есть некое электронное облако (форму определяет l), плотность которого максимальна на расстояниях, соответствующих боровским радиусам орбит. Вкладывая такой смысл в боровские радиусы, можно сохранить понятие орбит. 7. Отличительные особенности квантовой механики: вероятность поведения частиц, и дискретность всех характеристик частиц. Рис.2.1
Date: 2015-05-08; view: 520; Нарушение авторских прав |