Энергетическая схема атома

Энергия, которой обладает электрон в данном стационарном состоянии, схематически изображается в виде тонкой линии – уровня энергии.

Рис.1.5

Для электрона в атоме водорода самым стабильным является первый (нормальный) уровень с наименьшим значением энергии.

Выше расположенные уровни - возбужденные.

Совокупность спектральных линий, которые возникают при переходе электрона на данный энергетический уровень с выше расположенных, называется спектральной серией. В спектре атома водорода известны семь спектральных серий. В видимой части спектра находится серия Бальмера, которая возникает при переходе электрона на второй энергетический уровень.

По второму постулату Бора

Подставляя En по формуле Бора, получим: (обобщенная формула Бальмера), где

R - постоянная Ридберга

n1- номер уровня, на который переходит электрон; n2- значение уровня, с которого переходит электрон.

Для серии Бальмера n1=2.

Расчет по этой формуле, полученной из теории Бора, совпал со значением спектра водорода, полученным экспериментально.

Применение теории Бора к многоэлектронным атомам потребовало введение дополнительных принципов.

Все это говорит о том, что теория Бора является переходным моментом от старой классической теории к новой квантовой теории.