РЕШЕНИЕ. Моль – это количество вещества, в котором содержится число структурных единиц, равное постоянной Авогадро NA = 6,02

Моль – это количество вещества, в котором содержится число структурных единиц, равное постоянной Авогадро N_A = 6,02 ^. 10²³. Отсюда

а) 6,02 ^. 10²¹ СО₂ соответствует 0,01 моль, т.к. n(СО₂) = ;

б) 1,20 ^. 10²⁴ атомов кислорода соответствуют 2 моль атомов кислорода, т.к.

n(O₂)­­­­­­­= ;

в) 2,00 ^. 10²³ молекул воды соответствуют 0,33 моль воды, т. к.

n(H₂O)= моль.

Масса 1моль вещества выражается в кг/моль или г/моль. Мольная масса вещества в граммах численно равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.). Так как относительные молекулярные массы С0₂, Н₂О и относительная атомная масса кислорода соответственно равны 44; 18 и 16 а.е.м., то их мольные массы равны:

а) 44 г/моль; б) 18 г/ моль; в) 16 г/моль.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Количество вещества эквивалентов n_эк связано с количеством вещества n через фактор эквивалентности f_эк

n = n_эк ^. f_эк.

Фактор эквивалентности равен обратной величине от произведения количества ионов (катионов или анионов) и степени окисления ионов, либо числу передающихся электронов в ходе окислительно-восстановительных реакций. Для простого вещества фактор эквивалентности обратен валентности.

Молярная масса эквивалента М_эк - произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества (г/моль)

М_эк = М ^. f_эк.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ -Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их молярным массам эквивалентов М_эк(1) и М_эк(2) (эквивалентным объемам).