Задание 2. 1. (А) В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [ С] = 0,216 моль/л

1. (А) В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [ С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

Ответ: К =2,5; С_А = 0,276 моль/л; С_В =0,552 моль/л.

2. (Б) В гомогенной газовой системе А + В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях: [ В] = 0,05 моль/л и [ С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

Ответ: С_А =0,22 моль/я; С_В =0,07 моль/л.

3. (В) Равновесие гомогенной системы 4HCI (г) + О₂ ↔ 2 Н₂О (г) + 2CI₂ (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н₂О] = 0,14 моль/л; [Cl₂] = 0,14 моль/л; [НС1] = 0,20 моль/л; [О₂] = 0,32 моль/л. Вычис­лите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: С_НС1 = 0,48.моль/л; С_О2 =0,39 моль/л.

4. (Г) Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н₂О (г)↔CO₂(г) +Н₂ (г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]= 0,004 моль/л; [Н₂О]=0,064 моль/л; [СО₂] = 0,016 моль/л; [Н₂] = 0,016 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации воды и СО? Ответ: К= 1; С_Н2О =0.08 моль/л; С_СО=0,02 моль/л.

5. (Д) Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂ + Н₂ (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реаги­рующих веществ, если исходные концентрации: С_СО = 0,10 моль/л; С _Н2О= 0,40 моль/л. Ответ: [CO₂] = [H₂] = 0,08 моль/л; [CO] = 0,02 моль/л; [H₂O] = 0,32 моль/л.

6. (Е) Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/ л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N₂] = 8 моль/л; C_N2 =8,04 моль/л.

7. (Ж) При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О₂ ↔2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1моль/л; [NO₂] = 0,1моль/л. Вычислите константу равнове­сия и исходные концентрации NO и О₂. Ответ: К = 2,5; С_NO =0,3 моль/л; С_О2 = = 0,15 моль/л.

8. (З) В гомогенной системе 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: К = 0,416.

9. (И) В гомогенной системе CO + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3моль/л; [COCl₂] = 1,2моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида азота. Ответ: К = 20; С_С12 = 1,5моль/л; С_СО = 1,4моль/л.

10. (К) При состоянии равновесия в системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации участвующих веществ равны: [N₂] = 3 моль/л; [H₂] = 9моль/л; [NH₃] = 4 моль/л. Определить исходные концентрации водорода и азота. Ответ: С_N2 = 5моль/л; С_Н2 = 15моль/л.

11. (Л) Константа равновесия реакции FeO + CO ↔ Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: С_СО = 0,05моль/л; С_СО2 = 0,01моль/л. Ответ: [СО] = 0,04моль/л; [СО₂] = 0,02моль/л.

12. (М) Равновесие в системе Н₂ + J₂ ↔ 2HJ установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0,025моль/л; [J₂] = 0,005 моль/л; [HJ] = 0,09моль/л. Определить исходные концентрации иода и водорода. Ответ: С_Н2 = 0,07моль/л; С_J2 = 0,05моль/л.

13. (Н) При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006моль/л; [ NO] = 0,024моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Ответ: К = 0,192; С_NO2 = 0,03моль/л.

14. (О) После смешивания газов А и В в системе А + В ↔ С + Д устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05моль/л; [С] = 0,02моль/л. Константа равновесия реакции равна 0,04. Найти исходные концентрации веществ А и В. Ответ: С_А = 0,22моль/л; С_В = 0,07моль/л.

15. (П) Найти константу равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N₂O₄. Ответ: К = 0,16.

16. (Р) В замкнутом сосуде протекает реакция АВ_(г) ↔ А_(г) + В_(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Ответ: С_АВ = 0,03 моль/л; разложилось 66,7% АВ.

17. (С) При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ составляли соответственно [SO₂]=004моль/л, [O₂]=0,06моль/л, [SO₃]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (1V) и кислорода. Ответ: К=4,17; С _SO2=0,06моль/л; С_O2 =0,07моль/л.

18. (Т) Реакция протекает по уравнению 2А ↔ В. Исходная концентрация вещества А равна 0,2моль/л, константа равновесия равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ. Ответ: [А]=0б17моль/л; [В]=0б015моль/л.

19. (У) При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006моль/л; [ NO] = 0,024моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Ответ: К = 0,192; С_NO2 = 0,03моль/л.

20. (Ф) В гомогенной системе 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: К = 0,416.