![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Молекулалық физика және термодинамика
Дененің (жүйенің) зат мөлшері Мұндағы N – денені құрайтын құрылымдық элементтер (молекулалар, атомдар, иондар және т.т) саны; N A – Авагадро тұрақтысы (N A=6,02×1023 моль-1) Заттың мольдік массасы Мұндағы, m – біртекті дененің (жүйенің) массасы; n – осы дененің зат мөлшері; Заттың салыстырмалы молекулалық массасы Мұндағы n i – берілген затты молекуласының құрамына кіретін і -нші химиялық элементтің атомдарының саны; A ri – осы элементтің салыстырмалы атомдық массасы. Салыстырмалы атомдық масса Д.И. Менделеевтің периодтық кестесінде көрсетілген. Заттың М молярлық массасы мен салыстырмалы молекулалық массасының арасындағы байланыс мынадай: мұндағы, k =10-3кг/моль. Газ қоспасының зат мөлшері, Мұндағы, nі, N і, m і, M і – і -нші компоненттің сәйкес зат мөлшері, молекула саны, массасы, молярлық массасы. Клапейрон-Менделеев теңдеуі (идеал газ күйінің теңдеуі) Мұндағы, m – газ массасы, M – газдың молярлық массасы, R – универсал газ тұрақтысы, n – зат мөлшері, T – термодинамикалық температура. Изопроцестер үшін Клапейрон-Менделеев теңдеуінің жеке жағдайы болып саналатын тәжірибелік газ заңдары: а) Бойль-Мариотт заңы (изотермиялық процесс: Т =const, m =const) немесе газдың екі күйі үшін, б) Гей-Люссак заңы (изобаралық процесс: p =const, m =const) немесе газдың екі күйі үшін, в) Шарль заңы (изохоралық процесс, V =const, m =const) немесе газдың екі күйі үшін, г) біріккен газ заңы (m =const),
мұндағы, p 1, V 1, T 1 газдың бастапқы күйіндегі қысымы, көлемі және температурасы; p 2, V 2, T 2 – соңғы күйіндегі шамалар. Газ қоспасының қысымын анықтайтын Дальтон заңы мұндағы, p i – қоспа компоненттерінің парциаль қысымдары; n – қоспадағы компоненттер саны. Парциаль қысым деп егер осы газ, қоспа тұрған ыдыста жалғыз өзі қалғанда туғызатын қысымды айтады. Газ қоспасының молярлық массасы Мұндағы m i – қоспаның і -нші компонентінің массасы;
мұндағы, m – қоспаның массасы. Молекулалардың концентрациясы (шоғыры)
мұндағы, N – берілген жүйедегі молекулалар саны; r – заттың тығыздығы; V – жүйенің көлемі. Бұл формула тек ғана газдар үшін ғана емес, кез-келген заттың агрегаттық күйі үшін дұрыс. Газдың молекула-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуі
мұндағы, <e> – молекуланың ілгерімелі қозғалысының орташа кинетикалық энергиясы. мұндағы, k – Больцман тұрақтысы. Молекуланың орташа толық кинетикалық энергиясы. мұндағы, і – молекулалардың еркіндік дәрежесінің саны. Газ қысымының молекулалар концентрациясы мен температураға тәуелділігі,
Молекулалардың жылдамдығы:
мұндағы, m0— бір молекуланың массасы. Молекуланың салыстырмалы жылдамдығы Мұндағы u – берілген молекуланың жылдамдығы. Тұрақты көлем және тұрақты қысым кезіндегі газдың меншікті жылу сыйымдылығы (с р) Меншікті с және молярлық С сыйымдылықтар арасындағы байланыс мынандай: Майер теңдеуі: Идеал газдың ішкі энергиясы, Термодинамиканың бірінші бастамасы Мұндағы, Q – жүйеге (газға) берілген жылу мөлшері; D U – жүйенің ішкі энергиясының өзгерісі; А – жүйенің сыртқы күштерге қарсы жасаған жұмысы. Газдың ұлғаюы кезінде жасаған жұмысы: Адиабаталық процесте, мұндағы, Адиабаталық процесте идеал газ параметрлерін байланыстыратын Пуассон теңдеулері:
Циклдің термиялық коэффиценті (ПӘК-і) Мұндағы, Q1 – жұмыс денесінің жылубергіштен алған жылу мөлшері; Q2 – жұмыс денесінің жылу қабылдағышқа берген жылу мөлшері. Карно циклінің термиялық коэффиценті (ПӘК-і), Мұндағы, Т1 және Т2 – жылубергіш пен жылу қабылдағыштың термодинамикалық температурасы. Беттік керілу коэффиценті Мұндағы, F – сұйық беті шектелетін l контурға әсер ететін беттік керілу күші; D Е – осы пленка бетінің DS ауданының өзгерісіне байланысты сұйық пленкасының еркін энергиясының өзгерісі. Сұйықтың сфералық бетінің туғызатын р қысымын өрнектейтін Лаплас формуласы: Мұндағы, R – сфералық беттің радиусы. Капилляр түтіктегі сұйықтың көтерілу биіктігін анықтайтын формула, мұндағы, q – жиектік бұрыш (толық жұғу болғанда q=0, ал жұқпайтын болғанда q=p) R– түтіктің радиусы; r – сұйықтың тығыздығы, g – еркін түсу үдеуі. Өзара жақын орналасқан және бір-біріне параллель екі жазықтықтың арасындағы сұйықтың көтерілу биіктігі мынаған тең, Мұндағы, d – жазықтықтардың арақашықтығы.
Date: 2015-10-19; view: 3284; Нарушение авторских прав |