Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Классификация. а) по числу гидроксидных групп в молекуле
|
|
а) по числу гидроксидных групп в молекуле. Количество гидроксидных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и определяет кислотность основания.
Основания делятся на:
- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу: NaOH, KOH, LiOH и др.;
- двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы: Ca(OH)2, Fe(OH)2 и др.;
- трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидные группы: Ni(OH)3, Bi(OH)3 и др.
Двух- и трехкислотные основания называются многокислотными.
б) по силе основания делятся на:
- сильные (щелочи): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 , Ba(OH)2;
- слабые: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 и др.
Сильные основания растворимы в воде, а слабые – нерастворимы.
Диссоциация оснований
Сильные основания диссоциируют практически полностью:
Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-.
Слабые основания диссоциируют ступенчато. При последовательном отщеплении гидроксид-иона от многокислотных оснований образуются основные остатки гидроксокатионы, например:
Fe(OH)3 OH- + Fe(OH)2+ дигидроксокатионы железа;
Fe(OH)2+ OH- + FeOH2+ гидроксокатионы железа;
Fe(OH)2+ OH- + Fe3+ катионы железа.
Число основных остатков равно кислотности основания.
Date: 2015-10-19; view: 383; Нарушение авторских прав