Определение и характеристики химической связи

Под термином химическая связь понимают разные виды взаимодействий, обуславливающие устойчивое существование двух- и многоатомных соединений. Химическая связь осуществляется путем перераспределения электронов между

подобно атомным орбиталям,

определенной энергией и формой. Молекулярная орбиталь охватывает не один атомами. В результате этого процесса каждый атом приобретает конфигурацию внешней электронной оболочки, аналогичную устойчивой электронной оболочке инертного газа (октетная электронная конфигурация). Основной чертой химической связи является снижение общей энергии двух- или многоатомной системы по сравнению с суммарной энергией изолированных частиц, из которых эта система образована.

Химическая связь характеризуется рядом параметров.

Энергией связи (Е_хс) называют энергию, которую необходимо затратить на её разрыв. Эта величина определяет прочность химической связи, единица её измерения кДж/моль. В большинстве соединений величина энергии химической связи колеблется в диапазоне

100 – 1000 кДж/моль. Зная Е_хс в молекуле можно судить о ее реакционной способности.

Длиной связи () называют расстояние между ядрами взаимодействующих атомов. Эта величина зависит от размеров электронных оболочек атомов и степени их перекрывания. Имеется определенная корреляция между вышеобозначенными характеристиками – с уменьшением длины химической связи обычно растет энергия связи и соответственно устойчивость молекул (табл.).

Валентный угол - угол между воображаемыми прямыми, проходящими через ядра химически связанных атомов. Величины валентных углов зависят от природы атомов и характера связи. Простые двухатомные молекулы имеют линейную структуру, более сложные молекулы обладают различными конфигурациями. Например, молекула воды имеет угловое строение (104,5 ◦).