Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Основы химической кинетики
|
|
Скорость химической реакции является одной из важнейших характеристик химического процесса. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется химической кинетикой.
На скорость реакции влияют:
· природа реагирующих веществ;
· реакционная среда;
· концентрации реагентов;
· давление;
· температура;
· присутствие в системе катализаторов;
· размер поверхности раздела (гетерогенные системы);
· внешние воздействия, например, излучения и др.
Основные понятия химической кинетики
Различают гомогенные и гетерогенные химические реакции.
Гомогенной называется реакция, протекающая в одной фазе.Гомогенная реакция осуществляется во всем объеме системы (в газовой фазе или жидком растворе), например:
H2(г) + I2(г) ® 2HI(г);
HCl(р-р) + NaOH(р-р) ® NaCl(р-р) + H2O(ж).
Гетерогенной называется реакция, протекающая на границе раздела фаз(твердой и жидкой, твердой и газообразной),например:
Fe(тв) + 2HCl(р-р) ® FeCl2(р-р) + H2(г);
FeO(тв) + H2 (г) ® Fe(тв) + H2O(г).
Все реакции подразделяют на простые и сложные.
Простой (элементарной) называется реакция, протекающая в одну стадию (элементарный акт).
Количество частиц (молекул, атомов, ионов), принимающих участие в элементарной реакции, определяет ее молекулярность.
Мономолекулярная реакция – реакция с участием одной частицы. Например, реакция, связанная с распадом молекулы:
H2 ® 2H.
Бимолекулярная реакция – реакция, протекающая в результате взаимодействия в элементарном акте двух молекул:
H2 + I2 ® 2HI.
Тримолекулярные реакции – реакции, требующие одновременного столкновения трех частиц:
2NO + H2 ® N2O + H2O.
Чаще всего встречаются мономолекулярные и бимолекулярные реакции. Реакции более высокой молекулярности встречаются редко, что связано с крайне малой вероятностью одновременного столкновения трех и более частиц.
Большинство химических реакций являются сложными.
Сложные реакции – это многостадийные реакции, протекающие через ряд элементарных (простых) реакций.
К сложным реакциям относятся последовательные, параллельные, цепные, фотохимическиеи некоторые другие реакции.
В последовательных реакциях
A 
B C
продукт, образованный в предыдущей стадии, является одновременно исходным веществом для последующей стадии. Общая скорость процесса определяется скоростью наиболее медленной стадии, которая называется лимитирующей.
В параллельных реакциях исходные вещества претерпевают превращение одновременно в двух или нескольких направлениях по следующей схеме:
В
A
D
Общая скорость процесса определяется скоростью наиболее быстрой стадии.
Совокупность элементарных реакций, из которых складывается сложная химическая реакция, называется механизмом реакции.
Date: 2015-10-19; view: 507; Нарушение авторских прав