Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Приклад. Електроліз розплаву NaCl
NaCl → Na++Cl-
K(-) Na++1e → Na0
A(+)2 Cl- - 2 e → Cl20
2NaCl → 2Na + Cl2
Електроліз розчинів
Під час електролізу водних розчинів поряд з катіонами та аніонами в електрохімічних реакціях можуть брати участь молекули води. Щоб визначити, які частинки братимуть участь в катодних і анодних процесах слід враховувати:
а) катодні (відновні) процеси. На катоді відбувається відновлення катіонів металів і Гідрогену або молекул води.
Характер відновного процесу залежить від значення стандартного електродного потенціалу металу:
Катодні процеси (таблиця 5.1)
| Li,Cs,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al | Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Pb | Bi, Cu, Ag, Hg, Pt, Au |
| Катіони цих металів не відновлюються, а віднов-люються молекули води: 2Н2О+2е→Н2+2ОН- | Катіони цих металів від-новлюються одночасно з молекулами води, а тому на катоді виділяється і Н2, і метал. Ме+ + е → Ме0 2Н2О+2е→Н2+2ОН- | Катіони цих металів легко і повністю відновлюються на катоді. Ме+ + е → Ме0 |
б) анодні (окисні) процеси. При електролізі розчинів використовують розчинні і нерозчинні – з цинку, міді, нікелю та інших металів.
На нерозчинному аноді відбуваються окиснення аніонів або молекул води.
Анодні процеси (таблиця 5.2)
| Cl-, Br-, I-, S2-, CN- | SO42-, NO2-, NO3-, PO43- |
| Аніони кислот, що не містять атоми Оксигену (за винятком F-), легко окислюються: 2Cl- — 2e → Cl2↑ | Аніони кислот, що містять атоми Окси-гену, не окислюються, а окислюється вода: 2Н2О - 4е → О2↑ + 4Н+ |
Приклад 1. Електроліз розчину СuSO4.
СuSO4 → Cu2+ + SO42-; H2O=Н+ + OH-
K(-) Cu2++2e → Cu0
A(+)2Н2О - 4е → О20↑ + 4Н+
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + О2↑ + 4Н2SO4
Приклад 2. Електроліз розчину КСL.
KCl → K+ + Cl-; H2O=Н+ + OH-
K(-)2Н2О+2е→Н20↑+2ОН-
A(+)2Cl-—2e → Cl20↑
2KCl + 2H2O →Н20↑+ Cl20↑+2KОН
Приклад 3. Електроліз розчину Na2SO4.
Na2SO4→2Na+ + SO42-; H2O=Н+ + OH-
K(-)2Н2О+2е→Н20↑+2ОН-
A(+)2Н2О - 4е → О20↑ + 4Н+
4H2O + →Н2↑+2ОН- + О2↑ + 4Н+
Хід роботи
Завдання 1.
Складіть схему електролізу розплавів солі:
а) КCL; б)Ag2S.
Date: 2015-10-19; view: 405; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |