Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони, відбувається процес з’єднання іонов в молекули

⇐ ПредыдущаяСтр 21 из 27Следующая ⇒

Існують ознаки, які підтверджують що реакція відбулася:

 

1. утворення осаду: 3BaCl2+ Fe2(SO4)3=3BaSO4+2FeCl3

2. виділення газу: Na2CO3 + HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

3. утворення малодисоціюючої речовини: HCl + NaOH = NaCl + H2O

 

Згідно з теорією електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинах електролітів є реакціями між іонами. Вони називаються іонними реакціями, а рівняння цих реакцій – іонними рівняннями.

При складанні іонних рівнянь слід керуватися тим, що речовини малодисоціїовані, малорозчинні (ті, що випадають в осад) і газоподібні, записуються у молекулярній формі. Знак ↓, який стоїть біля формули речовини, означає, що ця речовина випадає у вигляді осаду, а знак ↑ означає, що речовина виділяється у вигляді газу. Сильні електроліти, які повністю дисоційовані, записують у вигляді іонів. Сума електричних зарядів у лівій частині рівняння має дорівнювати сумі електричних зарядів у правій частині.

Іонними рівняннями можна зображувати будь які реакції, що відбуваються в розчинах між електролітами. Якщо під час таких реакцій заряди іонів не змінюються, то вони називаються – іоннообмінними.

Висновок: Реакції в розчинах електролітів ідуть у тому випадку коли зменшується концентрація одних з іонів які приймають участь у реакції.

Розчинність основ, кислот та солей у воді (таблиця 3.1).

Катіони Аніони
OH- F- Cl- Br- I- S2- SO32- SO42- NO3- PO43- CO32- SiO32- CH3COO-
H+ — р р р р р р р р р р н р
NH4+ — р р р р — р р р р р — р
Na+,K+ р р р р р р р р р р р р р
Mg2+ м н р р р р н р р н н н р
Ca2+ м н р р р м н м р н н н р
Ba2+ р м р р р р н н р н н н р
Al3+ н м р р р — — р р н — н м
Cr3+ Н н р р р — — р р н — н р
Zn2+ Н м р р р н н р р н н н р
Mn2+ Н м р р р н н р р н н н р
Co2+,Ni2+ Н р р р р н н р р н н н р
Fe2+ Н н р р р н н р р н н н р
Fe3+ Н н р р р — — р р н н н р
Cd2+ Н р р р р н н р р н н н р
Hg2+ — — р м н н н р р н н — р
Cu2+ Н н р р р н н р р н н н р
Ag+ — р н н н н н м р н н н р
Sn2+ Н р р р р н — р — н — — р
Pb2+ Н н м м н н н н р н н н р
р – розчинна речовина — -речовина нерозчинна або розкладається водою м – малорозчинна речовина н – нерозчинна речовина
                                                     

 

Хід роботи

Завдання 1.

Користуючись таблицею розчинності солей та лугів у воді, підберіть з розчинів солей, кислот та лугів, які у Вас є, такі розчини, які б при взаємодії між собою привели до утворення осаду. Написати рівняння хімічних реакцій у молекулярній та іонній формах.

Приклад: Напишіть рівняння реакцій між розчинами FeCl3 та NaOH у молекулярній та іонній формах.

1. Записуємо рівняння реакцій в молекулярній формі:

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2. Запишемо рівняння реакції в іонному вигляді:

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

 


⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒





Date: 2015-10-19; view: 519; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию